Задача на растворимость соли

[Summerwind]

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Ответ 53 г, у меня он никак не получается☹

[fox_jr]

Ой,ненавижу такой тип задач.сейчас попробую вспомнить

[M_GM]

Показывай как решал, будет видно, где сделана ошибка

Ответ точный

 

Изменено 3 Февраля, 2022 в 21:05 пользователем M_GM

[fox_jr]

При 30 градус

171 грам йодида растворяеться в 100 воды,масса раствора равно 171+100=271грам.

у нас дано 200 грам такого раствора,по пропорции находим массу воды и йодида в этом растворе.масса йодида 126,2 г,масса воды 200-126,2=73,8г

йодид лития в растворе превращается в кристалогадрат.ищем массу кристалогидрата  по реакции,у нас вода в избытке,значит считаем по йодиду 126,2*188/134=177,06г,а 200-177,06=22,94г (эта масса воды в избытке,то есть то что будет в качестве растворителя)

При 0 градусов

151грам йодида растворяеться в 100 воды,масса раствора равно 151+100=251грам

пускай у нас 151 грам йодида  100 воды. по уравнении реакции ищем массу кристалогидрата 151*188/134=211,85г кристалогидрата, а воды 251-211,85=39,15г

 

у нас масса воды 22,94 грам,по пропорции ищем массу кристалогидрата который растоврится в таком количестве воды при 0 градусов.22,94*211,85/39,15=124,13г 

 

у нас в растворе при 30 градусов было растворено 177,06 грам кристалогидрта,при 0 - 124,13 грам.разница это масса кристалогидрата котрый выпадет в осадок при охлаждении с 30 градусов до 0.   177,06-124=52,94грам

согласен,лучше показывайте как решали ибо задачка  не самая простая в обьяснении и один постом все обьяснить невозможно

[M_GM]

52,94 при округлении до целых (требование задачи) и даёт ответ 53 г

К правильному ответу пришли и это уже хорошо, хотя некоторые фразы звучат странновато:

"йодид лития в растворе превращается в кристаллогидрат" - кристаллогидрат на то он и "кристалло" чтобы никогда не образовываться в растворе. В растворе соль диссоциирует, каждый ион гидратируется, как ему заблагорассудится, а кристаллогидрат образуется только при выделении соли из раствора.

Лучше написать

"раствор 126,2 г соли в 73,8г воды соответствует по составу раствору 177,06 г тригидрата в 22,94 г воды."

 

 

[M_GM]

Я бы предложил способ решения ориентированный на такую привычную величину, как "массовая доля"

Массовая доля соли при 0 С: w₀ = 151/(151+100)= 0,602 = 60,2%

Массовая доля соли при 30 С: w₃₀ =171/(171+100)= 0,631 = 63,1%

Исходный насыщенный раствор содержит m(NaI) = w*m(p-pa) = 0,631*200 = 126,2 г соли

Пусть при охлаждении из раствора выделится Х моль тригидрата содержащего Х моль соли

Macca тригидрата будет равна m= M*n = 188Х г

Масса соли в нём m(NaI) = 134Х г

Масса холодного раствора равна 200-188Х

Масса остатка соли в этом растворе 126,2-134Х

В тоже время m(NaI) = w₀*m(p-pa), значит:

126,2-134Х = 0,602*(200-188Х)

Уравнение с одним неизвестным, решая которое, находим Х= 0,2814 (моль)

и массу кристаллогидрата m= M*n = 188Х = 52,9 ~= 53 (г)

Изменено 4 Февраля, 2022 в 07:49 пользователем M_GM

[fox_jr]

согласен с вами,просто мне так обьясняли и по моему легче понять задачу если принимать что в растворе именно кристаллогидрат,ведь перед тем как решать такие задачки учат задачки на перекристализацию безводных солей.мое мнение,что после задачек на безводную соль этим способом легче решать задачи на кристаллогидраты .с точки зрения химии это абсолютно не верно

Изменено 4 Февраля, 2022 в 07:32 пользователем fox_jr

[fox_jr]

3 часа назад, M_GM сказал:

Я бы предложил способ решения ориентированный на такую привычную величину, как "массовая доля"

Массовая доля соли при 0 С: w₀ = 171/(171+100)= 0,631 = 63,1%

Массовая доля соли при 30 С: w₃₀ = 151/(151+100)= 0,602 = 60,2%

Исходный насыщенный раствор содержит m(NaI) = w*m(p-pa) = 0,631*200 = 126,2 г соли

Пусть при охлаждении из раствора выделится Х моль тригидрата содержащего Х моль соли

Macca тригидрата будет равна m= M*n = 188Х г

Масса соли в нём m(NaI) = 134Х г

Масса холодного раствора равна 200-188Х

Масса остатка соли в этом растворе 126,2-134Х

В тоже время m(NaI) = w₀*m(p-pa), значит:

126,2-134Х = 0,602*(200-188Х)

Уравнение с одним неизвестным, решая которое, находим Х= 0,2814 (моль)

и массу кристаллогидрата m= M*n = 188Х = 52,9 ~= 53 (г)

интересный способ.тогда получаеться что это обычная задача на переход с одной массовой доли на другую.только вы там перепутали местами массовые доли,при 0 С должно быть 60,2%.кстати,всегда любил решать задачи с одного задачника и именно задачи на перекристализацию не сходились в ответах,хотя на олимпиадых всегда на этих задачах был максимум.надо попробовать решить Вашим способ,вдруг результат будет другой

[M_GM]

Да, при копировании со своего файла что-то перепутал, спасибо, подсказали, исправил

[Summerwind]

Благодарю за помощь! Я решала гораздо проще, и ответ конечно другой? Подскажите, а в чем мое решение неверное, мне казалось, что всё логично:

При 30 гр: в 271г р-ра - 171 г соли

                   в 200 г р-ра - х x = 126г

m(H2O) = 200 - 126 =74 г

 При 0 гр: в 100 г H2O - 151 г соли

                  в 74г H2O - x  x = 111,74г

m (LiI) ос = 126 - 111,74 = 14,26г

n (LiI) = 14,26/134 = 0,11моль

m(LiI*3H2O) = 0,11*188=20,68г