3. 2г мрамора прокалили при 800oС, а полученный твердый осадок растворили в 80мл воды. Сколько 12,6%

[Doctor Pak]

2г мрамора прокалили при 800oС, а полученный твердый осадок растворили в 80мл воды. Сколько 12,6%-й азотной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации полученного раствора? Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

 

Итак, у нас получается: 

1) CaMg(CO3)2 = CaCO3 + MgO + CO2

2) CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 + CO2

3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

 

Из первого уравнения мы получаем, что ню CaCO3 = 0,01 моль (так как ню CaMg(CO3)2 = 2/184 = 0,01 моль).

а из второго мы получаем, что ню CaCO3 = 0,003 моль (так как ню H2O = 80/22400 = 0,003 моль).

 

и… вот, собственно, здесь и я впал в ступор, не зная, как решать дальше

[aversun]

33 минуты назад, Doctor Pak сказал:

2г мрамора прокалили при 800oС, а полученный твердый осадок растворили в 80мл воды. Сколько 12,6%-й азотной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации полученного раствора? Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Итак, у нас получается: 

1) CaMg(CO3)2 = CaCO3 + MgO + CO2

2) CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 + CO2

У вас не доломит и не доломитовый мрамор, а просто мрамор, CaCO3, почему вы решили, что у вас есть магний?

C другой стороны 800°С действительно маловато для разложения кальцита.

CaCO3 с водой не реагирует...

 

 

Изменено 16 Февраля, 2022 в 00:04 пользователем aversun

[M_GM]

Видимо, составитель задачи не заглядывал в справочник, и всё же предполагал разложение кальцита:

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) CaO + H2O = Ca(OH)2 

3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

 

"ню H2O = 80/22400 = 0,003 моль" - чушь, т.к. величина 22400 относится к газам, но никак ни к жидкостям

Да и считать "ню H2O" - нет смысла, вода в явном избытке, используется как растворитель

Считаем всё по CaCO3:

n(CaCO3) => n(CaO) => n(Ca(OH)2) => n(HNO3)  => m(HNO3) => m(p-pa HNO3) => V(p-pa HNO3)