Определение изменения изохорный-изотермического потенциала.

[Mshka]

Определите изменение озохорно-изотермического потенциала для редакции so2+cl2=so2cl2, если при температуре 191с° Кр=7,5*10^-7. Если концентрация исходных веществ и продуктов равна 1.

#Правильно ли я понимаю что температуру и канстанту равновесия нужно поставить в уравнение изотермы?примерно вот так:dG=-8.314*464,15*ln(7,5*10^-7)+8,314*464,15*ln(1/1*1)=54423,4 Дж.?

Нашел в интернете такое решение, но не доверяю ему 

ΔG298 = – RTlnКр+RTln(СSO2Сl2 / CSО2 ∙ CСl2)= – 8,314∙298ln(7,5·10-7)

+8,314∙298∙ ln(1/1∙1) = – 34941,7 Дж

Ответ: ΔG298 = –34941,7 Дж

[Mshka]

Или посоветуйте источник полезный пожалуйста 

[yatcheh]

3 часа назад, Mshka сказал:

Определите изменение озохорно-изотермического потенциала для редакции so2+cl2=so2cl2, если при температуре 191с° Кр=7,5*10^-7. Если концентрация исходных веществ и продуктов равна 1.

#Правильно ли я понимаю что температуру и канстанту равновесия нужно поставить в уравнение изотермы?примерно вот так:dG=-8.314*464,15*ln(7,5*10^-7)+8,314*464,15*ln(1/1*1)=54423,4 Дж.?

Нашел в интернете такое решение, но не доверяю ему 

ΔG298 = – RTlnКр+RTln(СSO2Сl2 / CSО2 ∙ CСl2)= – 8,314∙298ln(7,5·10-7)

+8,314∙298∙ ln(1/1∙1) = – 34941,7 Дж

Ответ: ΔG298 = –34941,7 Дж

 

Вам нужно взять уравнение изохоры. В него входит концентрационная константа, так как объём не изменяется, и давление - не константа. 

ΔF = -RT*ln(Kc)

 

[Mshka]

5 минут назад, yatcheh сказал:

 

Вам нужно взять уравнение изохоры. В него входит концентрационная константа, так как объём не изменяется, и давление - не константа. 

ΔF = -RT*ln(Kc)

 

∆F=-RT*ln(Kc)=-8,314*464,15*ln(7,5*10^-7) 

Неужели все так просто ?☺️

Или я пропустил какой-то ньюанс?)

Изменено 5 Апреля, 2022 в 18:53 пользователем Mshka

[yatcheh]

13 минут назад, Mshka сказал:

∆F=-RT*ln(Kc)=-8,314*464,15*ln(7,5*10^-7) 

Неужели все так просто ?☺️

Или я пропустил какой-то ньюанс?)

 

Какие тут нюансы? Изохорно-изотермический потенциал от изобарно-изотермического отличается только работой против внешнего давления. У первого - внутренняя энергия в уравнении, у второго - энтальпия. 

Надо просто пересчитать давления в концентрации.