Увеличение давления и увеличение концентрации оксида железа (2)для равновесной системы Fe₂O₃(тв)+3CO

[Максдиор]

Fe₂O₃(тв)+3CO(г)=2Fe(тв)+3CO₂(г)-Q
A.Равновесие смещается вправо и влево соответственно
B.Не влияет на смещения равновесия

C.Равновесие смещается вправо
D.Равновесие смещается влево и вправо соответственно

[bacan]

 

А. Так как Q < 0, то данный процесс является эндотермическим, т.е. протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции (смещается вправо), при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции (смещается влево).
В. Так как в уравнении данной обратимой реакции число молекул газообразных веществ в правой и левой частях равны (3VCO = 3VCO2), то изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия.
С. При увеличении концентрации исходного газообразного вещества (СО) равновесие смещается в сторону образования газообразного продукта реакции (СО2), т.е. равновесие смещается вправо.
D. При повышении концентрации исходного газообразного вещества (СО) равновесие смещается в сторону образования газообразного продукта реакции (СО2), при повышении концентрации газообразного вещества (СО2) равновесие смещается в сторону обратной реакции (образования СО). 

http://buzani.ru/raznoe/stati/680-khimicheskoe-ravnovesie-reaktsii