Химическая термодинамика. Реакция диссоциации углекислого газа

[Владимup]

Возможна ли реакция диссоциации углекислого газа при Т=500 градусов цельсия по реакции:

                                 2CO2 =     2CO +            O2

ΔfH кДж/моль      -393.51     -110.53             0

S Дж/моль·К         213.66       197.55          205.04

где ΔHf - энтальпия образования, а S - энтропия соответствующих веществ

[bacan]

1)  ΔН_х.р. = ΔН_{обр.прод.} - ΔН_{обр.исх.}
Тогда 

ΔН°₂₉₈ = 2ΔH°СО  - 2ΔH°CО₂) =
= 2(-110,53) - 2(-393,51) = 565,96 кДж/моль.
2) ∆S°_х.р. = ∑S°_{(обр.прод.)} - ∑S°_{(обр.исх.)}.
∆S°х.р. = (2S°СО + S°O₂) - 2S°CO₂ = 
= [(2 * 197,55) + 205,04] - (2 ^* 213,66) = 172,82 Дж/(моль * К).

3) ∆G°_773х.р. находим, выражая ∆S°х.р. в кДж/(моль*К):
∆G° = ΔН° - Т∆S°;
∆G°_773х.р. = [565,96 - 773(172,82 * 10^-3)] = 432.37014 кДж/моль.

Т.к. ∆G°_773х.р. > 0, то реакция при 773 К (500 °С) не может протекать.

 

Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)