задача на выход продукта

[Красотка]

Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Выход аммиака составил 26,5 %. Во сколько раз масса образовавшегося аммиака больше исходной массы водорода? (ответ: 1,5)

Как можно решить эту задачу через пропорцию? Или хоть как, но пошагово.

Изменено 6 Мая, 2022 в 20:56 пользователем Красотка

[aversun]

3H2 + N2 = 2NH3
2NH3/(3H2/0.265) = 1.5
 

[M_GM]

Задача в относительных величинах, значит для расчётов можем выбрать любую удобную порцию вещества.

Пусть, в соответствии с уравнением реакции

3H2 + N2 = 2NH3

было взято 3 моль водорода. Исходная масса водорода m=n*M = 6 г

Так как азот в избытке, из 3 моль водорода теоретически могли получить 2 моль аммиака

Практически получили 2*26,5% = 0,53 моль аммиака

Масса аммиака: m=n*M = 0,53*17=9,01 г ~= 9 г

m(NH3)/m(H2) = 9/6=1,5 

[V1bek]

Рекомендую, хороший решебник) С объяснениями всегда.