Задача на потенциал серебряного электрода

[lflckr]

Здравствуйте можете подсказать по вычислению потенциала серебряного электрода в растворе нитрата серебра с концентрацией 0,01 М при температуре 26°С. Стандартный редокс-потенциал пары Ag^+/Agравен 0,80 В. Заранее спасибо.

Изменено 9 Июня, 2022 в 17:09 пользователем lflckr

[bacan]

Для вычисления электродных потенциалов в условиях, отличных от стандартных, используют уравнение Нернста:
Е = Е + (RT/nF)lпСМеⁿ⁺, где
T – температура, К;
F – число Фарадея, равное 96500 Кл/моль;
R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль. К);
n – число электронов, принимающих участие в элементарном акте окислительно-восстановительного процесса;
СМеⁿ⁺ – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.

Тогда

Е = 0,80 + [(8,314 * 299)]/(1 * 96500)lп0,01 = 0,80 + 0,2576(-4,605) = 0,6814 В ≈ 0,68 B.

 

https://goo.su/lXY2bEH