lflckr Опубликовано 9 Июня, 2022 в 17:03 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2022 в 17:03 (изменено) Здравствуйте можете подсказать по вычислению потенциала серебряного электрода в растворе нитрата серебра с концентрацией 0,01 М при температуре 26°С. Стандартный редокс-потенциал пары Ag+/Agравен 0,80 В. Заранее спасибо. Изменено 9 Июня, 2022 в 17:09 пользователем lflckr Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 11 Июня, 2022 в 11:00 Поделиться Опубликовано 11 Июня, 2022 в 11:00 Для вычисления электродных потенциалов в условиях, отличных от стандартных, используют уравнение Нернста: Е = Е + (RT/nF)lпСМеn+, где T – температура, К; F – число Фарадея, равное 96500 Кл/моль; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль. К); n – число электронов, принимающих участие в элементарном акте окислительно-восстановительного процесса; СМеn+ – концентрация ионов металла в растворе, моль/л. Тогда Е = 0,80 + [(8,314 * 299)]/(1 * 96500)lп0,01 = 0,80 + 0,2576(-4,605) = 0,6814 В ≈ 0,68 B. https://goo.su/lXY2bEH Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти