Подскажите в каком разделе рассказывают как уравнивать такое

[мимо_шёл]

Приветствую всех.

Читаю раздел ОВР учебника и там попалась задача где изначально нужно уравнять такую формулу

Ag2S + NaHCO3 + Al =

как уравнять такое и что может получиться в результате я не представляю, поэтому хотелось бы узнать в каком разделе о этом пишут. Или же это уже органика?

 

Понимаю только что изначально нужно свериться с таблицей растворимости откуда становится ясно, что в воде растворяется только NaHCO3, который в виде раствора и будет взаимодействовать с двумя оставшимися реактивами.

Изменено 25 Июня, 2022 в 14:36 пользователем мимо_шёл

[Аль де Баран]

К органике эта реакция отношения не имеет. В данном случае, кроме растворимости и общей характеристики элементов в различных степенях окисления (Ag⁺¹ - окислитеть, Al⁰ - восстановитель), необходимо иметь представление о некоторых специфических свойствах соединений. Тогда удастся правильно определить продукты ОВР и записать уравнения полуреакций. В частности, алюминий не может в водном растворе образовывать соли с ионами S^2-, HCO₃^-, CO₃^2-. При образовании такой соли протекает полный гидролиз с выпадением осадка гидроксида алюминия. Исходя из этой информации, можно уравнять реакцию следующим образом: 
Ag₂S + 2e^- = 2Ag + S^2- (Ag₂S - окислитель, реакция восстановления) /*3/
Al + 3HCO₃^- - 3e^- = Al(OH)₃ + 3CO₂ (Al - восстановитель, реакция окисления) /*2/
-------------------------------------------------------------------
3Ag₂S + 2Al + 6HCO₃^- = 6Ag + 2Al(OH)₃ + 3S^2- + 6CO₂
3Ag₂S + 2Al + 6NaHCO₃ = 6Ag + 2Al(OH)₃ + 3Na₂S + 6CO₂