количество моль; начала химии 199

[chemistrynoob228]

При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7,36 г 100%-го этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии на нее избытка раствора хлорида бария образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяется 12,1 л оксида углерода(IV) (при н. у.). Найдите количество (моль) сложного эфира в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-го этанола (плотность 0,82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
Ответ: 0.8 мольCH3COOC2H5, у меня получается в 2 раза больше. Подскажите ход решения, пожалуйста.

[Solovey]

При добавлении хлорида бария в осадок выпадает его сульфат (серная кислота присутствует), по его массе высчитываем количество серной кислоты (0,02 моль), которая при реакции с гидрокарбонатом калия даст 0,04 моль СО2, всего выделилось 0,54 моль СО2, значит на образование эфира ушло 0,6 моль(было)-0,04 моль (серная)-0,5 моль (уксусная)=0,1 моль кислоты. Константа равновесия 0,1 моль (эфир)*0,1 моль (вода)/(0,5 моль ( остаток уксусной)*0,06 моль (остаток спирта)=0,333. Далее запишем константу для второго случая обозначив за Х количество моль эфира. (Х*(Х(образовавшаяся вода)*0,91 моль (воды было в растворе спирта))/((2,5 моль уксус. было-Х)*(3,2спирта было-Х))=Кр=0,333, итого решаем уравнение: (Х*(Х+0,91))/((2,5-Х)*(3,2-Х))=0,333. Х1=-5, Х2=0,8. Ответ 0,8 моль эфира

[Kravchenko_Sofia]

Откуда Вы взяли 0,06 моль спирта ?

Почему остаток ? 

[Solovey]

Спирта было 0,16 моль, 0,1 моль прореагировало, остаток 0,16-0,1=0,06 моль (в равновесной смеси, в первом случае)