Гибридизация атомов в SO, SO2, SO3, S2O2

[ferrrrera]

Хотелось бы разобраться в гибридизации атомов в молекулах SO, SO2, SO3 и S2O2.

 

И если с SO2 у меня примерно получилось разобраться, и, как я поняла, у атомов серы и кислорода sp² гибридизация, у серы при этом происходит переход одного электрона с p-орбитали на d-орбиталь, и этот электрон на d-орбитали в связях не участвует, одна неподеленная пара остается на гибридизированной орбитали, а  электроны с негибридизированных p-орбиталей у серы и двух атомов кислорода образуют резонансную структуру, где электроны делокализованы.

С гибридизацикй SO3 пока не очень понятно.

 

Но почему соединение SO нестабильно? Почему кислород и сера не делит две электронные пары с s- и p-орбиталей, образуя ковалентную связь? Но SO может существовать только в условиях пониженного давления и повышенной температуры, при повышении давления и понижении температуры из SO образуется S2O2. Почему? И какая гибридизация у атомов серы в этом соединении (S2O2)? 

Изменено 23 Сентября, 2022 в 12:49 пользователем ferrrrera

[Paul_S]

В SO2 два p-электрона серы образуют двойную связь с двумя р-электронами кислорода, а один из s-электронов распаривается и образует семиполярную связь с другим атомом кислорода. В реальности же обе связи SO выровнены, примерно полуторного порядка. Гибридизация серы sp2.

Можно представить, что один электрон серы уходит на d-уровень, тогда возможны две нормальные двойные связи S=O с гибридизацией серы sp2d. Но реально в сере довольно трудно загнать электрон на d-уровень из-за существенной разницы в энергии между 3p и 3d орбиталями. Только в SF6, кажется, задействованы d-орбитали.