Как получить с помощью озона или перекиси MnO4-?

[blbrl]

Нужно написать два уравнения процесса Mn²⁺ → MnO_4^-, с помощью O₃ и с помощью H₂O₂, и уравнять реакции с помощью метода полуреакций.

[Lеоnid]

2MnSO₄ + 5H₂O₂ + 6KOH = 2KMnO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

Mn²⁺ + 8OH^- = MnO₄^- + 4H₂O + 5e

H₂O₂ + 2e = 2OH^-

[Lеоnid]

2MnSO₄ + 5O₃ + 6KOH = 2KMnO₄ + 2K₂SO₄ + 5O₂ + 3H₂O

Mn²⁺ + 8OH^- = MnO₄^- + 4H₂O + 5e

O₃ + H₂O + 2e = O₂ + 2OH^-

[aversun]

25.10.2022 в 00:11, Lеоnid сказал:

2MnSO₄ + 5H₂O₂ + 6KOH = 2KMnO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

Mn²⁺ + 8OH^- = MnO₄^- + 4H₂O + 5e

H₂O₂ + 2e = 2OH^-

В щелочной среде скорее K2MnO4

[Lеоnid]

В 25.10.2022 в 00:05, aversun сказал:

В щелочной среде скорее K2MnO4

Именно он и будет, но это (очередная банальность) неплохо бы авторам задачи знать.

[aversun]

25.10.2022 в 14:44, Lеоnid сказал:

Именно он и будет, но это (очередная банальность) неплохо бы авторам задачи знать.

Я думаю, можно написать так

2MnSO4 + 5H2O2 = 2HMnO4 + 2H2SO4 + 2H2O

Теоретически перекись может окислять Mn2+ до MnO4- в кислой среде, озон тем боле...

[Lеоnid]

В 25.10.2022 в 09:16, aversun сказал:

Теоретически перекись может окислять Mn2+ до MnO4- в кислой среде,

Только теоретически.

А практически я выдвину два аргумента "против".

1. Для количественного протекания реакции разность стандартных потенциалов должна быть > 0,3 V. Для данной пары это условие не выполняется.

2. Несовместимые продукты и исходные вещества. Перманганат, если и образуется в каком-то количестве, примется энергично каталитически разлагать перекись.

С озоном возражать не стану за тем разве что исключением, что такая реакция начисто лишена практического смысла, ну да чего уж там - это к авторам.