Вопрос об электрохимическом антикор. фосфатировании стали. Можно ли применить соли вместо кислот ?

[MadGardner]

Существует процесс электрохимического покрытия стали  слоем комплексных фосфатов железа и цинка. С применением оксида цинка , ортофосфорной и азотной кислот. Плотность тока 4 -- 5 ампер на кв. Дм.  Вопрос : так как кислот на даче нет , а  есть средство тринатрийфосфат  и нитрат натрия  --- можно ли применить соли вместо кислот , ибо  на аноде выделяются анионы ? Если да, то увеличить ли плотность тока ?   Или в отдельную стадию получить ортофосфорную к-ту из фосфатов?

[Электро-химик]

В 29.11.2022 в 13:15, MadGardner сказал:

Существует процесс электрохимического покрытия стали  слоем комплексных фосфатов железа и цинка. С применением оксида цинка , ортофосфорной и азотной кислот. Плотность тока 4 -- 5 ампер на кв. Дм.  Вопрос : так как кислот на даче нет , а  есть средство тринатрийфосфат  и нитрат натрия  --- можно ли применить соли вместо кислот , ибо  на аноде выделяются анионы ? Если да, то увеличить ли плотность тока ?   Или в отдельную стадию получить ортофосфорную к-ту из фосфатов?

У трифосфата натрия, емнип, рН сильно щелочная, это означает, что реакции, протекающие на электроде  будут иметь другой механизм, соответсвенно, токи и потенциалы будут другие. Имхо, в щелочной среде сталь будет пассивироваться быстрее, токи нужно поменьше. Плёнки получатся тоньше, но плотнее.

[MadGardner]

29.11.2022 в 13:58, Электро-химик сказал:

У трифосфата натрия, емнип, рН сильно щелочная

А  что  из него получится при электролизе с пористой  перегородкой ?

[Электро-химик]

В 29.11.2022 в 14:59, MadGardner сказал:

А  что  из него получится при электролизе с пористой  перегородкой ?

Чуть почётче перефразируйте вопрос, указав материалы электродов и состав электролита.

[MadGardner]

29.11.2022 в 15:04, Электро-химик сказал:

указав материалы электродов и состав электролита.

Графитовый анод, стальной катод и насыщенный р-р  трифосфата натрия.

[Электро-химик]

В 29.11.2022 в 15:12, MadGardner сказал:

Графитовый анод, стальной катод и насыщенный р-р  трифосфата натрия.

В щелочной среде: на аноде - окисление OH- групп - т.е. выделение газообразного кислорода и образование воды (подкисление анолита). На катоде - восстановление воды, т.е. выделение газообразного водорода и образование OH- групп (подщелачивание католита). Наличие пористой перегородки вносит затруднение для перемешивания анолита и католита.

Для фосфатирования нужно, чтобы покрываемый металл был анодом, т.е. на нём происходило окисление металла с выходом катионов этого металла в приэлектродный слой. Далее эти ионы вместе с фосфат-анионами создают пересыщенный раствор и в результате на поверхность электрода высаживается нерастворимая плёнка фосфата металла.

В щелочной среде это не будет успевать происходить, т.к. вышедшие катионы будут моментально связываться с OH- группами, выпадая в виде также нерастворимого гидроксида, но с наихудшими  прочностными и защитными свойствами. Поэтому и проводят электролиз в кислых растворах. Тут, в серединке, описан процесс.

[MadGardner]

А что получится  при электролизе раствора суперфосфата или фосфорнокислого аммония ?

[Электро-химик]

В 29.11.2022 в 16:12, MadGardner сказал:

А что получится  при электролизе раствора суперфосфата или фосфорнокислого аммония ?

В зависимости от рН: чем кислее, тем больше фосфата в плёнке и меньше гидроксида. Суперфосфат-то несильно вроде растворим, там ещё и кальций всраиваться будет - почти аналог костной ткани получится.