Электролиз раствора

[Kurumi]

1. Раствор содержит ионы Fe2+, Cu2+, Bi3+, Pb2+, Ag+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если

• напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать. Для каждого случая написать катодные процессы восстановления катионов

металлов при стандартных условиях.

2. При электролизе водного раствора сульфата хрома ( III) при силе тока 2 А масса катода увеличилась на 0,5 г (при 45 %-м выходе по току) . Определить время электролиза. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.

[Paul_S]

1) Ag, Cu, Bi, Pb, Fe. Сначала будут восстанавливаться ионы металлов с наибольшим потенциалом восстановления. Процесс: Mⁿ⁺ + ne = M⁰

 

2) По закону Фарадея m = MIt/ZF, где m - масса выделившегося металла, M - молярная масса, I - сила тока, t- время, Z - заряд иона, F - число Фарадея.

t = mZF/MI
t = 0,5*3*96485/52*2 = 1392 сек = 23,2 мин. Это было бы при 100% выходе по току, а при 45% будет 23,2/0,45 = 51,5 мин.

 

Процессы:

Cr³⁺ + 3e =Cr⁰

2H₂O - 4e = O2↑+ 4H⁺