Почему для получения чистого осадка BaSO4 целесообразно использовать именно BaCl2, а не BaBr2,Ba(NO3

[Cucumis212]

Почему для получения чистого осадка BaSO4 целесообразно использовать именно BaCl2, а не BaBr2,Ba(NO3)2 или BaClO4?

[yatcheh]

25.12.2022 в 18:33, Cucumis212 сказал:

Почему для получения чистого осадка BaSO4 целесообразно использовать именно BaCl2, а не BaBr2,Ba(NO3)2 или BaClO4?

 

Что не так с бромидом и нитратом - бог весть, а вот перхлорат (как и перманганат) в силу сходства параметров кристаллической решётки, может соосаждаться, заменяя в кристаллах осадка сульфат-ионы. Это особенно хорошо видно с перманганатом: в его присутствии осадок сульфата бария получается окрашенным, и отмыть его невозможно.

Изменено 25 Декабря, 2022 в 15:48 пользователем yatcheh

[Аль де Баран]

У меня нет особого желания изучать рынок минеральных солей, но возможно, что BaCl₂ просто самая доступная и дешёвая соль бария из перечисленных. По крайней мере, это самый многотоннажный промышленный продукт из растворимых соединений бария. Вроде бы Ba(NO₃)₂ должен лучше подойти для этой цели, так как нитрат-ионы сорбируются осадками заметно хуже, чем другие ионы, потому и окисные катализаторы для гетерогенного катализа готовят обычно из нитратов. Однако нитрат бария при обычной температуре растворим в воде раза в три хуже, чем хлорид, так что для получения заданного количества осадка придётся гонять втрое большие объёмы растворов. Вообще, желательно бы уточнить, для какой конкретной цели и в каких количествах требуется получать чистый BaSO₄. В лабораторных масштабах без разницы (я так думаю), из чего его делать. В любой аналитической лаборатории навалом хлорида и нитрата бария, а бромид и перхлорат бария - это уже редкость.