Раствор, содержащий 3,28 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты, подвергли элек

[aldwnpnk]

Раствор, содержащий 3,28 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты, подвергли электролизу до полного расходования соли. Газы, собранные на аноде, смешали с избытком кислорода и подожгли. Продукты горения пропустили через избыток известковой воды и получили 8 г осадка. Выведите формулу исходной соли.

[Solovey]

Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H₂

 

На аноде выделяется углекислый газ и алкан

 

В общем виде: 2C_nH_2n+1COONa + H2O = 2CO₂ + C_2nH_4n+2 + 2NaOH+H₂

Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании

которого C_2nH_4n+2 + O2 = 2n CO₂ + H₂O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH₃COONa.

Изменено 27 Декабря, 2022 в 05:25 пользователем Solovey