Рассчитать ph винной кислоты

[Stasiiana1]

Здравствуйте, возник вопрос, почему при расчете ph двухосновной винной кислоты, никак не задействована вторая константа кислотности? ( ведь разница между ступенями не больше 3 порядков) 
как я считала ph:

ka1=9,1*10^-4

ka2=4,3*10^-5

с=1% (можно ли писать, что концентрация равна 0,01М?)

C/ka1<400=> 

[H+]=(-ka1/2)+sqrt((ka1^2/4)+ka1*c)

если подставим все значения, описанные ранее в формулу, то получим [H+]=0,0025957M =>
pH=2,59

правильное ли решение? нигде не учитывалась Ka1 - интересно почему?

[Lеоnid]

В 06.01.2023 в 16:03, Stasiiana1 сказал:

с=1% (можно ли писать, что концентрация равна 0,01М?)

Это почему? Процентная концентрация не равна молярной.

 

В 06.01.2023 в 16:03, Stasiiana1 сказал:

ведь разница между ступенями не больше 3 порядков

Разница более трех порядков должна быть для раздельного титрования. При расчете рН вклад второй ступени незначителен.

[Stasiiana1]

В 06.01.2023 в 18:22, Lеоnid сказал:

Это почему? Процентная концентрация не равна молярной.

 

Разница более трех порядков должна быть для раздельного титрования. При расчете рН вклад второй ступени незначителен.

А что тогда делать с процентной концентрацией? Насчет второй ступени поняла, спасибо 

[Lеоnid]

В 06.01.2023 в 16:55, Stasiiana1 сказал:

А что тогда делать с процентной концентрацией?

Перевести в молярную.