Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Рассчитать ph винной кислоты


Stasiiana1

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, возник вопрос, почему при расчете ph двухосновной винной кислоты, никак не задействована вторая константа кислотности? ( ведь разница между ступенями не больше 3 порядков) 
как я считала ph:

ka1=9,1*10^-4

ka2=4,3*10^-5

с=1% (можно ли писать, что концентрация равна 0,01М?)

C/ka1<400=> 

[H+]=(-ka1/2)+sqrt((ka1^2/4)+ka1*c)

если подставим все значения, описанные ранее в формулу, то получим [H+]=0,0025957M =>
pH=2,59

правильное ли решение? нигде не учитывалась Ka1 - интересно почему?

Ссылка на комментарий
В 06.01.2023 в 16:03, Stasiiana1 сказал:

с=1% (можно ли писать, что концентрация равна 0,01М?)

Это почему? Процентная концентрация не равна молярной.

 

В 06.01.2023 в 16:03, Stasiiana1 сказал:

ведь разница между ступенями не больше 3 порядков

Разница более трех порядков должна быть для раздельного титрования. При расчете рН вклад второй ступени незначителен.

Ссылка на комментарий
В 06.01.2023 в 18:22, Lеоnid сказал:

Это почему? Процентная концентрация не равна молярной.

 

Разница более трех порядков должна быть для раздельного титрования. При расчете рН вклад второй ступени незначителен.

А что тогда делать с процентной концентрацией? Насчет второй ступени поняла, спасибо 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика