К раствору, содержащему 0,6 моль хлорида магния, добавили некоторый реактив, в результате получили 5

[Лютеций]

К раствору, содержащему 0,6 моль хлорида магния, добавили некоторый реактив, в результате получили 52,4 г осадка, содержащего магний. Определите этот осадок.

[cty]

Мало данных. Осадить магний может не один реактив. Добавлен ли он в количестве, достаточном для полного осаждения магния, тоже неясно.

[Furio Giunta]

m(Mg)=0.6*24=14.4
m([-])=52.4-14.4=38
14.4/12=38/X
X=31.66
31.66*3=94.98
Mg3(PO4)2

[cty]

Mg₃(PO₄)₂ более-менее подходит при условии полного осаждения.

Изменено 6 Января, 2023 в 20:48 пользователем cty

[Андрей Поцелуйко]

В 06.01.2023 в 23:39, Furio Giunta сказал:

14.4/12=38/X
 

ЧТо за число 12??

В 06.01.2023 в 23:39, Furio Giunta сказал:

31.66*3=94.98

почему вы умножаете на 3??

Изменено 7 Января, 2023 в 07:13 пользователем Андрей Поцелуйко
случайно капсом написал

[Furio Giunta]

07.01.2023 в 10:13, Андрей Поцелуйко сказал:

ЧТо за число 12??

почему вы умножаете на 3??

Чему равен эквивалент магния?

Как находим экивалент кислотного остатка ?

[cty]

Андрей Поцелуйко в 8-м классе, поэтому ему непонятно.

Эквивалент ─ условная частица, соответствующая (эквивалентная) определенным образом какой-то иной частице. В данном случае за эквиваленты принимают условные частицы, соответствующие однозарядным ионам. Таким образом стехиометрические коэффициенты как бы прячут для упрощения некоторых записей и расчетов. Эквиваленты взаимодействуют друг с другом в соотношении 1:1.

Эквивалент магния ─ 1/2Mg²⁺. Фактор эквивалентности f_экв(Mg) = 1/2. Молярная масса эквивалента M_экв(Mg) = 24,30/2 = 12,15 ≈ 12 г/моль.

 

Один эквивалент магния связывается с одним эквивалентом аниона или 1 моль эквивалентов магния связывается с одним молем эквивалентов аниона:

m(Mg)/M_экв(Mg) = m(анион)/M_экв(анион),

0,6*24,30/12,15 = (52,4–0,6*24,30)/M_экв(анион).

Отсюда находим M_экв(анион) = 31,52 г/моль.

 

Далее путем перебора возможных факторов эквивалентности аниона находим молярную массу аниона. Та молярная масса, что похожа на что-то реалистичное, и будет молярной массой искомого аниона.

Для f_экв(анион) = 1 получаем M(анион) = 31,52*1 = 31,52 г/моль. Ничего разумного.

Для f_экв(анион) = 1/2 получаем M(анион) = 31,52*2 = 63,04 г/моль. Ничего подходящего не приходит на ум.

Для f_экв(анион) = 1/3 получаем M(анион) = 31,52*3 = 94,56 ≈ 95 г/моль. Подходит для аниона PO₄^3-. Эквивалент аниона ─ 1/3PO₄^3-. На этом можно остановиться. Пишем формулу соли 1/2Mg²⁺1/3PO₄^3- или, умножив на 6 и в обычной записи, ─ Mg₃(PO₄)₂. Подходящее решение найдено.

[Андрей Поцелуйко]

В 07.01.2023 в 12:21, cty сказал:

Андрей Поцелуйко в 8-м классе, поэтому ему непонятно.

 

Спасибо огромное за помощь!!

 

Изменено 7 Января, 2023 в 09:42 пользователем Андрей Поцелуйко
без сарказма рил