Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Какой объём h3po4 85% с плотностью 1,70 г/см3 и навеску kh2po4 нужно взять


Stasiiana1

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какой объём h3po4 W=85% по массе с плотностью 1,70 г/см3, а также какую навеску kh2po4 нужно взять, чтобы получить 300 мл раствора с ph=4 с концентрацией соли 0,1 моль/л?

 

как я решаю:

1) c1v1(кислоты)+c2v2(соли)=с3v3 (смесь) 

по W=85% находим в справочнике См=14,63 М (так можно делать?)

pH используем в формуле буферного раствора 

2) ph=pka-lg((Cv)кислоты/(CV)соли)

Внесем все известные данные в формулы: 

1) 14,63*V(кислоты)+mсоли/136=0,3*Cp-pa

2) 4=2,15-lg(14,63*Vкислоты/(mcoли/136))

это по идее можно было бы объединить в систему, но три неизвестных для двух уравнений не решается, поэтому снова обращаюсь за помощью…

Ссылка на комментарий

Концентрация соли вам дана: "с концентрацией соли 0,1 моль " дан объём "300 мл раствора"

по формуле n=C*V без труда находите количество вещества соли (моль) и её массу.

Далее используем формулу для рН буферного раствора  

pH=pKa-lg((Cк-ты)/(Cсоли))  находим отсюда Cк-ты в моль/л

зная объём раствора находите ее массу и объём 85% р-ра содержащего эту массу кислоты

всё!! Без всяких трёх неизвестных!

 

Ссылка на комментарий
В 09.01.2023 в 14:07, MGM сказал:

Концентрация соли вам дана: "с концентрацией соли 0,1 моль " дан объём "300 мл раствора"

по формуле n=C*V без труда находите количество вещества соли (моль) и её массу.

Далее используем формулу для рН буферного раствора  

pH=pKa-lg((Cк-ты)/(Cсоли))  находим отсюда Cк-ты в моль/л

зная объём раствора находите ее массу и объём 85% р-ра содержащего эту массу кислоты

всё!! Без всяких трёх неизвестных!

 

Спасибо большое!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...