Проверка решения задачи по химии на 3переменных

[Vladlenin]

Из 209,6 г смеси углекислого аммония, железоаммонийных квасцов и кислого углекислого

натрия выделили 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 18,24 л. (н.у.) аммиака. С помощью каких

реактивов это сделали? Запишите уравнения реакций. Определите массовые доли веществ

в исходной смеси. 

 

 

Я представил что сначала мы все это дело поливает naoh, а потом добавляем hcl, в результате мы получаем из (Nh4)2CO3->1xCO2+2xNH3

FeNH4(SO4)2->1yNH3

NaHCO3->1zCO2

 

Записываю имеющиеся формулы 

X+z=0.7

2x+y=0.8142(я сразу перевёл литры в моли) 

96x+265y+84z=209.6

Привожу последнее к 1 переменной

96x+265(0.8142-2x)+84(0.7-x)=256

Считаю.....

X=125411моль 

Ищу z 0.7-0.125411=0.574589

Ищу y 0.8142-0.250822=0.563378

Дальше нахожу массу всех веществ и их процентное соотношение 

 

 

Правильно ли я решил? 

 

Изменено 26 Февраля, 2023 в 08:50 пользователем Vladlenin

[Lеоnid]

В 26.02.2023 в 10:45, Vladlenin сказал:

а потом добавляем солярку

А зачем солярку?

[Vladlenin]

В 26.02.2023 в 11:44, Lеоnid сказал:

А зачем солярку?

Опечатка, солянка(соляная кислота, hcl)