Определить степень диссоциации

[Петрус]

Определить  степень  диссоциации  H2S для  газообразной реакции 2H2 + S2 <>2H2S при температуре 500 Κ и давлении 10 атм:

[stearan]

если задача "школьная", то общая идея следующая: найти ΔG реакции для данных условий (скорее всего придется вычислять как ΔH-T*ΔS), 

затем равновесную константу реакции из ΔG = -R*T*ln(K) и потом уж равновесный состав (парциальные давления составляющих) реакционной смеси.

 

другое дело, что реального результата не будет. хотя бы потому, что газообразной S₂ при 500 К практически нет (по экстраполяции порядка 10^-5 % мольных) 

для любознательных  - мольная масса газообразной серы при критической температуре 1313 K соответствует 2.8 атома в молекуле,

молекулы S₂ "набирают большинство" выше 1200К.

также для реальных расчетов нужно учитывать отклонение от идеального состояния при вычислении Н и S.

Изменено 5 Июля, 2023 в 17:55 пользователем stearan

[Петрус]

В 05.07.2023 в 20:53, stearan сказал:

если задача "школьная", то общая идея следующая: найти ΔG реакции для данных условий (скорее всего придется вычислять как ΔH-T*ΔS), 

затем равновесную константу реакции из ΔG = -R*T*ln(K) и потом уж равновесный состав (парциальные давления составляющих) реакционной смеси.

 

другое дело, что реального результата не будет. хотя бы потому, что газообразной S₂ при 500 К практически нет (по экстраполяции порядка 10^-5 % мольных) 

для любознательных  - мольная масса газообразной серы при критической температуре 1313 K соответствует 2.8 атома в молекуле,

молекулы S₂ "набирают большинство" выше 1200К.

также для реальных расчетов нужно учитывать отклонение от идеального состояния при вычислении Н и S.

это Вуз, да вообще непонятная какая то задача. 

[stearan]

В 05.07.2023 в 21:28, Петрус сказал:

это Вуз, да вообще непонятная какая то задача

раз это учебная задача, можете попробовать как указано. не заморачиваясь с отклонениями от идеальности, общее давление 10 атм используйте лишь для подсчета парциальных давлений через мольные доли: P(i) = P*y(i)