Газообразный оксид углерода(IV) объемом 11,2 л (н.у.) поглотили 130 мл 20 %-ного раствора гидроксида

[regrets]

Газообразный оксид углерода(IV) объемом

11,2 л (н.у.) поглотили 130 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,2

г/мл.

Вычислите массовые доли веществ в

образовавшемся растворе.

X

             2X

CO2 + 2KOH- K2C03

CO2 + КОН-КНСОЗ

образуется и кислая, и средняя соль.

x+y=0.5

2x+y=0,557

x=0,057;Y=0,443

И дальше с ответами не сходится, что-то в

уравнении может быть не так?

Изменено 1 Октября, 2023 в 16:50 пользователем regrets

[Shizuma Eiku]

11.2л СО₂ это 11.2/22.4=0.5 моль, масса раствора КОН 130*1.2=156г, в них щелочи 156*0.2=31.2г, в моль 31.2/56,1=0.556 моль. При реакции 1 моль щелочи с 1 молем углекислоты будет кислый карбонат, поэтому из 0.5моль СО₂ могло образоваться 0.5моль КНСО₃, однако, остался небольшой остаток щелочи который переводит кислый карбонат в нормальный, а именно 0.556-0.5=0.056 моль, следовательно, К₂СО₃ образовалось 0.056 моль, а КНСО3 0.5-0.056=0.444 моль. По массе это 0.056*138.2=7.74г К₂СО₃ и 0.444*100.1=44,4г КНСО₃. Воды изначально в растворе КОН было 156-31.2=124.8г, в ходе образования гидрокарбоната вода не поглощается и не выделяется, зато выделяется в количестве 1 моля на 1 моль К₂СО₃ при нейтрализации КНСО₃ щелочью, следовательно, образовалось 0.056 моль воды, по массе это 0.056*18=1 г. Итого в растворе доля гидрокарбоната калия 44.4/(44.4+7.74+124.8+1)*100%=44.4/177.94*100%=24.95%, нормального карбоната 7.74/177.94*100%=4.35%.

Составлением системы уравнений полностью ответ в этой задаче получен быть не может.