Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Shizuma Eiku

Участник
  • Постов

    2407
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    7

Ответы сообщества

  1. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Восстановление нитратов до нитритов цинком был отмечен как ответ   
    Разница в результатах вероятно что обусловлена разной глубиной восстановления нитрата т.к. он может и до аммиака восстанавливаться. Вот кусочек с описанием метода из советской книги по аналитической химии азота:

    Т.о. среда там и не такая уж и кислая - ацетат натрия и немного сульфаниловой кислоты.
  2. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Нужно для курсового проекта, как восстановить кислород из CO2 в воздухе? был отмечен как ответ   
    Проще обменивать углекислоту на равный объем кислорода т.к. в таком случае не нужно следить за его уровнем.
    Тем не менее, что выгоднее можно прикинуть по расчетам.
    Для реакции 2CO2+Na2O2+2NaO2=2Na2CO3+2O2 надо на 1 моль углекислоты 1/2 моль или 39г Na2O2 и 1 моль NaO2, или 55г при идеальном протекании реакции, суммарно не менее 94 г регенерирующей смеси. Если же углекислота будет поглощаться гидроксидом натрия 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O и компенсироваться соответствующим количеством кислорода из баллона, то на 1 моль углекислоты потребуется 2 моль гидроксида натрия или 80г и 32г кислорода, сжатого в баллоне, суммарно 112 г, не считая массы баллона. В общем, массу нужных веществ нужно умножить на 1.3-1.5 т.к. некоторая часть останется непрореагировавшей, что-то должно быть "про запас", а также для компенсации не 100% содержания вещества в реактиве. Поскольку масса короба, что для регенерации, что для поглощения, углекислоты будет примерно одинаковой, можно предположить, что регенерация немного выгоднее - на 112/94*100-100=21%. Там будут правда определенные проблемы с парами воды в обоих случаях. Впрочем, для поглощения углекислоты можно использовать и более выгодный СаО, или LiOH, которых для поглощения 1 моля СО2 нужно соответственно 56г и 48г.
  3. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Гидразин был отмечен как ответ   
    Да, эта реакция хорошо идет при добавлении при интенсивном перемешивании раствора гипохлорита к концентрированному раствору карбамида, но только NaClO+(NH2)2CO=N2H4+CO2+NaCl.
    Это не имеет значения т.к. в любых реакциях образования гидразина (хоть, из аммиака, хоть из мочевины) его будет очень мало в растворе и там будет гораздо больше продуктов реакции, чем гидразина. Получение гидразина дело для очень упорных людей...
    Чтобы дойти до перегонки безводного гидразина, нужно будет сначала еще переработать литры или десятки литров растворов. Ориентироваться нужно на содержание 1-2% гидразина.
    Надо изучить методику его лабораторного получения, там очень много возни.
    Вообще, при получении гидразина, хлорамина, хлористого азота - во всех этих реакциях чрезвычайно важно значение рН, концентрация растворов и что к чему добавляется. Все эти соединения имеют тенденцию в неподходящих условиях переходить в азот.
  4. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Фосфорная кислота из аммофоса был отмечен как ответ   
    Электролиз вообще не вариант, ну а нагреванием чистая фосфорная кислота не получится. Во-первых, часть аммиака останется связанной, во-вторых, фосфорная кислота от нагревания перейдет в пирофосфорную.
  5. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Химия оксосоединений 4 группы был отмечен как ответ   
    Цирконаты.

     

     
    Нет, уже при рН выше 1.5 образуется TiOCl2.
    Нужно сплавление.
     
  6. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Перманганат цезия был отмечен как ответ   
    Да.
  7. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Полумаска был отмечен как ответ   
    Зря, поглотительная способность мелкогабаритных фильтров невелика, в лучшем случае литр хорошо адсорбируемого газа, да и то при низкой его концентрации. Как бы то ни было, общий принцип таков, что не нужно создавать где-либо высокие концентрации нежелательных веществ а потом ходить в противогазе, нужно с самого начала не допускать их попадания в рабочее пространство. На практике это реализуется при помощи тяги, поглощения нежелательного вещества в самой установке (например, поставить несколько склянок-промывалок с поглотителем в конце прибора) либо проведения реакции на открытом воздухе.
    Не знаю, я не помню чтобы были проблемы именно из-за слезоточивого действия какого-либо вещества. Может быть так что аммиак ударит в нос так, что аж слезы выступят, но это второстепенно.
  8. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Круглодонные колбы был отмечен как ответ   
    Да т.к. круглодонные колбы не делают для иных целей.
    Кроме того, метка ТС во многом условна, нужно смотреть на качество самого стекла. Мне попадались советские колбы с меткой ТС и если они были с виду плохого качества (тонкое стекло), то они и давали трещину при слабых перепадах температуры. Хотя в литературе часто упоминается что более тонкое стекло лучше выдерживает перепады, на практике это скорее не так, лучше всего перепады выдерживает стекло средней толщины, не имеющее неоднородностей и нейтральное по цвету. Если круглодонная колба сделана нормально, то она более чем надежна для большинства целей.
  9. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Разложение (NH4)2HPO4 был отмечен как ответ   
    Выглядит так - исходная соль при нагревании плавится и превращается в жидкость, из которой медленно выделяется аммиак и, видимо, небольшое количество паров воды. Завершение этого процесса определить трудно и, вероятно, что аммиак до конца так и не уходит, по крайней мере, без применения сильного нагревания, но и тогда летучей становится уже фосфорная кислота т.е. происходит просто перегонка очень кислой аммонийной соли. Оксиды азота или фосфора не образуются, это глупость, как выше написано, конечным продуктом длительного нагревания будет смесь мета-, пирофосфорной кислот и вообще фосфорных кислот.
  10. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Быстрее ли усваивается варенный крахмал? был отмечен как ответ   
    1 Немного быстрее, но там скорее работает чисто механический фактор, что внутренние части крупных зерен крахмала просто не контактируют с водой.
    2 Полнота усвоения у крахмала должна быть чрезвычайно высокой т.к. он начинает расщепляться в глюкозу уже во рту под действием ферментов.
  11. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Отравители был отмечен как ответ   
    Человека очень трудно отравить насмерть, конфеты со свинцовым сахаром вероятно что даже последствий не дадут после одноразового приема. Исторически известно что систематические и долгие отравления свинцом негативно влияют на здоровье, но не убивают.
    Если аманитин из поганки, то тоже маловероятно что удастся им кого-то отравить т.к. надо его еще сначала выделить и поместить в конфеты - уровень знаний по химии нужен.
    Да, никотином тоже очень трудно смертельно отравиться человеку, хотя он действует и через кожу. Поплохеть может, но все симптомы пройдут. А курильщикам вообще пофигу должно быть.
    Действия таких людей не несут реальной угрозы лишь из-за их необразованности. Так-то в них определенно есть злой умысел.
  12. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Кислота из свинцовых аккамуряторов был отмечен как ответ   
    Ну точно не в 35% электролите. В 80-96% серной кислоте PbSO4 может быть и растворим, но не ниже, вот что у Некрасова по этому поводу:

    Видимо, 80-90% концентрация серной кислоты это нижний предел для растворения малорастворимых сульфатов (PbSO4, BaSO4 и т.п.). По молям как раз получается что на 1 моль серной кислоты приходится примерно по молю воды, тогда ближе к истинной формула кислого сульфата, как оксониевой соли комплексной кислоты, например H3O[HPb(SO4)2].
    Насчет электролита неприятная новость конечно, весной может попробую купить 5л канистру, посмотрим.
  13. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Как перевести дихромат натрия. был отмечен как ответ   
    Обменом с KNO3 или KCl, добавить его к нагретому раствору натриевого хромата и дать закристаллизоваться, скорее всего, хромпик выпадет в осадок.
  14. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Вопрос про экстракцию был отмечен как ответ   
    Единственным общим будет контакт экстрагента с сырьем, содержащим извлекаемое вещество, всё остальное зависит от свойств выделяемого вещества.
    Кофеин так не извлекается, для него не нужно проводить экстракцию, можно его просто отогнать с водяным паром. Есть демонстрационный опыт по отгонке кофеина из зеленого чая, так легко она проходит - чай просто немного греется в стакане накрытым воронкой и по идее этого уже хватает для отгонки кофеина. Вот методика получения кофеина возгонкой

    Если извлекать кофеин экстракцией из кофе, то экстрагент наверняка заберет и какие-нибудь окрашенные вещества, масла (в кофе много масла, гораздо больше чем кофеина), некоторые фенольные соединения.
    В эфире кофеин плохо растворим, лучше растворяется он в спирте и хуже в ацетоне.
    Наоборот, лучше составлять свою методику изучив готовую. Если хочется самому пробовать с нуля, то для этого нужно уже иметь хорошие познания в химии.
    Если так уж хочется помучиться, то я вижу процесс так. Сначала нужно тщательно измельчить и просушить кофе, хотя хватит готового порошка, лучше его дополнительно измельчить в кофемолке или ручной мельнице, потом надо залить его спиртом, настоять какое-то время, иногда перемешивая, слить спирт, снова залить спиртом, снова настоять, снова слить, объединить полученные настои, дать спирту испариться без нагревания, потом накрыть остаток (наверняка он будет окрашен) в химическом стакане воронкой и аккуратно погреть его, кофеин должен возогнаться как в описанных опытах и собраться на более холодной воронке.
  15. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Перерасчёт гипохлорита натрия был отмечен как ответ   
    Умножить массу раствора на долю гипохлорита.
    Например, 1.2 тонны раствора с 10% содержанием гипохлорита содержат 1.2*0.1=0.12 тонн безводной соли.
    В тексте просто упущена концентрация гипохлорита, отсюда и неясно как что нашли. Нетрудно её восстановить.
    Максимум раствора гипохлорита может вместиться в емкости 1.7/0.9=1.89 тонн, если в 2 емкостях может быть максимум 0.401т безводного гипохлорита, то в одной 0.2 т, следовательно, концентрация раствора 0.2/1.89*100%=10,6% NaClO.
  16. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Составьте уравнение реакции был отмечен как ответ   
    TiO2+Na2CO3+3S+4C=TiS2+Na2S+5CO↑
    По массе соотношение исходных веществ:
    80+106+96+48
    Это примерно соответствует описанию т.к. на 1 часть первых 3 компонентов будет вдвое меньше угля.
    Вполне вероятно что если продуктом реакции являлся сульфид (особенно дисульфид с относительно низкой температурой плавления) натрия, то он служил средой для кристаллизации TiS2, почему тот и получился в виде кристаллов.
  17. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Формально положительный заряд на углероде будет больше в молекуле был отмечен как ответ   
    В уксусной кислоте вообще говоря 2 атома углерода...
    В формальдегиде на углероде положительный заряд явно больше т.к. он не образует анионов. Если речь идет о степенях окисления, то это формальная величина которая может быть принята любой при выполнении прочих правил, если брать распространенные О-2 и Н+1 то в обоих случаях у углерода будет 0.
  18. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Газообразный оксид углерода(IV) объемом 11,2 л (н.у.) поглотили 130 мл 20 %-ного раствора гидроксида был отмечен как ответ   
    11.2л СО2 это 11.2/22.4=0.5 моль, масса раствора КОН 130*1.2=156г, в них щелочи 156*0.2=31.2г, в моль 31.2/56,1=0.556 моль. При реакции 1 моль щелочи с 1 молем углекислоты будет кислый карбонат, поэтому из 0.5моль СО2 могло образоваться 0.5моль КНСО3, однако, остался небольшой остаток щелочи который переводит кислый карбонат в нормальный, а именно 0.556-0.5=0.056 моль, следовательно, К2СО3 образовалось 0.056 моль, а КНСО3 0.5-0.056=0.444 моль. По массе это 0.056*138.2=7.74г К2СО3 и 0.444*100.1=44,4г КНСО3. Воды изначально в растворе КОН было 156-31.2=124.8г, в ходе образования гидрокарбоната вода не поглощается и не выделяется, зато выделяется в количестве 1 моля на 1 моль К2СО3 при нейтрализации КНСО3 щелочью, следовательно, образовалось 0.056 моль воды, по массе это 0.056*18=1 г. Итого в растворе доля гидрокарбоната калия 44.4/(44.4+7.74+124.8+1)*100%=44.4/177.94*100%=24.95%, нормального карбоната 7.74/177.94*100%=4.35%.
    Составлением системы уравнений полностью ответ в этой задаче получен быть не может.
  19. Пост Shizuma Eiku - сообщение в 1,12 г оксида кальция растворили в 1 л воды. Через полученный раствор пропустили 582,4 мл был отмечен как ответ   
    1.12г СаО это 1.12/56=0.02 моль, 582.4 мл СО2 это 0.5824/22.4=0.026 моль. Если допустить, что они провзаимодействовали полностью (чего конечно на практике не будет), то сначала образовалось 0.02 моль CaCO3 по реакциям CaO+H2O->Ca(OH)2 и Ca(OH)2+CO2->CaCO3↓+H2O которые затем провзаимодействовали с оставшимися 0.026-0.02=0.006 моль СО2 по реакции CaCO3↓+H2O+CO2->Ca(HCO3)2 в результате чего получилось 0.006 моль Са(НСО3)2. Осталось 0.02-0.006=0.014 моль СаСО3 или по массе 0.014*100=1,4г, это масса осадка о которой спрашивалось. В растворе осталось 0.006 моль гидрокарбоната или 0.006*162=0.972 г, хотя на образование гидрокарбоната израсходовалось 0.006 моль воды, или 0.006*18=0.108 г, точная масса 1 литра воды нам неизвестна т.к. не указана температура по условию задачи и этими изменениями можно пренебречь, считая массу 1л воды неизменной после реакций и равной 1000г. Тогда концентрация гидрокарбоната составила 0.972/1000.972*100%=0.097%. Ответ: масса осадка 1.4г, состав раствора 0.097% Са(НСО3)2, остальное вода.
  20. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Какова реакция между гидроксидом хрома III и гидроксидом аммония? был отмечен как ответ   
    Образуется какой-то комплекс в котором у хрома координационное число 6 (вот неожиданность-то )

    Произошло вероятно:

    Книга - Аналитическая химия хрома.
    Реакция в таком случае выглядит:
    Cr(OH)3+6NH3⇄[Cr(NH3)6]3++3OH-
    Либо, что более вероятно, в присутствии аммонийной соли:
    Cr(OH)3+3NH4Cl+3NH3⇄[Cr(NH3)6]3++3Cl-+3H2O
  21. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Влияние фактора эквивалентности на титриметрию был отмечен как ответ   
    ГОСТ и здравый смысл за умножение молярной концентрации буры на 2 т.к. 1 моль буры взаимодействует с двумя молями HCl.
    Способ приготовления раствора должен соответствовать выбранной методике. По большому счету, это формальность, но нужно стремиться сделать как написано.
    Для формулы CHCl*VHCl-2*Cбуры*Vбуры*1000/Vаликвоты да, 2 обязательна т.к. в формуле есть концентрация буры, в которую уже скрыто входит число моль буры из стандарт-титра и объем использованной для приготовления раствора воды. Важно, что концентрация буры должна быть в моль/литр, а не в эквивалентах.
     
    В случае РД отсутствие двойки тоже вызвало у меня вопросы. Моя гипотеза в том, что раз под формулой не расшифровывается Сб, то изначально, в предыдущих редакциях, она была в эквивалентах, а потом они выпали по какой-то причине при перепечатывании.
  22. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Избавить копаный метал от ржавчины в домашних условиях был отмечен как ответ   
    Уротропин из "сухого топлива" лучший вариант т.к. он доступен и его много. По эффективности ингибиторы растворения металла не сильно отличается друг от друга - любое средство для снятия ржавчины (хоть покупное, хоть самодельное), с любым количеством ингибитора, при нагревании довольно быстро разъедает железо.
    ПАВ не сильно помогают для снятия коррозии или грязи с железа. Самый лучший и самый простой вариант это лаурилсульфат натрия, который является главным моющим компонентом в любых жидких моющих средствах (жидкости для мытья посуды, гелях для душа, шампунях, жидкости для мытья пола и т.п. - всё это на самом деле очень близкие по составу смеси). К готовому составу с кислотой и уротропином добавить примерно четверть неразбавленного жидкого моющего средства, в кислой среде лаурилсульфат натрия пенности и моющих свойств не теряет.
    Сомневаюсь т.к. нитритная соль это почти чистая поваренная соль, а NaCl будет лишь способствовать коррозии. Также сомневаюсь что нитрит в разбавленном растворе всерьез защитит железо от коррозии. С нитритом натрия действительно есть составы для создания черных оксидных пленок на железе, но он там не главный компонент, основной компонент - NaOH, к которому (в зависимости от конкретного состава) в разных пропорциях добавлены нитрит натрия и нитрат натрия, но эта смесь работает не в разбавленном растворе, а выше 100 оС, в очень концентрированном растворе или в расплаве.
    Нет, у них у всех будут свои составы. Медь, бронза и латунь будут хорошо чиститься растворами содержащими аммиак (более мягкая альтернатива - смесь растворов аммиачной селитры и кальцинированной соды), а алюминий можно только заново отполировать т.к. он не корродирует, но сильно царапается. Также многое зависит от конкретного предмета и задачи - если речь идёт о чистке очень сильно прокородировавшей, но ценной медной монеты, может будет нерационально растворять продукты реакции меди с окружающей средой, а лучше будет использовать гидразин, который восстановит продукты коррозии обратно в металл.
     
    Иногда была цель почистить железо, по моему опыту, для этого нету ничего лучше, чем раствор трилона Б. Главное его преимущество - нейтральная рН среды, поэтому раствор трилона Б растворяет только ржавчину, но не металл под ней - можно надолго замочить изделие в растворе и забыть, или долго кипятить предмет в нём. После удаления ржавчины нужно взять тряпку или губку, тщательно вычистить с моющим средством (или с чистящим порошком) изделие от сажи, быстро (желательно до получаса) высушить и протереть минеральным маслом или оксоль-олифой. После этого у предмета будет более-менее приличный вид, он будет равномерным, серо-черным, без коричневых пятен и не будет корродировать на воздухе. Но, т.к. поверхность была изъедена коррозией, блестеть она не будет без полировки, какое бы средство не использовалось. Поэтому иногда проще почистить железяку наждачкой.
  23. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Получение газа и перегонка в другую пробирку был отмечен как ответ   
    Присоединить шланг, давление выделяющегося диоксида серы будет выше атмосферного, поэтому он пойдет по шлангу куда нужно. Можно предварительно с СО2 поэкспериментировать и убедиться что всё работает.
    Так вроде они не взаимодействуют.
    Классика для получения диоксида серы это реакция концентрированной серной кислоты с медью. Она протекает при нагревании, диоксид серы нерастворим в серной кислоте, в общем, удобная реакция.
  24. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Установка для получения Na2SO3 был отмечен как ответ   
    Диоксид серы сразу весь не поглотится в одной склянке с содой, поэтому он будет одновременно и поглощаться содой, и обесцвечивать перманганат и частично выделяться дальше. А какой источник диоксида серы?
  25. Пост Shizuma Eiku - сообщение в Окислительно- восстановительное уравнение. был отмечен как ответ   
    Нет, такая реакция вовсе невозможна т.к. хлориты не образуются из гипохлоритов (они получаются при диспропорционировании соединений хлора более высокой валентности), а кроме того, сами гипохлориты самые сильные окислители из кислородных соединений хлора, они могут окислить только сами себя, их окислить нельзя, тем более, перманганатом.
    Самая очевидная реакция:
    8HClO+Ca3P2=Ca3(PO4)2↓+8HCl
    Хотя в реальности так гладко она протекать не будет, других вариантов нет. В условии есть требование чтобы в реакцию вступала кислота, кислоты предложено всего 2, HCl и HClO. HCl является только восстановителем, окислителей в условии всего 2, это KMnO4 и CuSO4, из них при реакции с перманганатом будет выделяться газ и не будет образовываться осадок, что противоречит требованию, а CuSO4 с HCl не взаимодействует. Получается, что подходящей кислотой является лишь HClO которая является чрезвычайно сильным окислителем, следовательно, она должна взаимодействовать с восстановителем. Из предложенных веществ, восстановителями являются HCl, Na2S и Ca3P2. HCl не подходит т.к. является кислотой и при реакции с HClO не образуется осадка, но выделяется газ (HCl+HClO->Cl2↑+H2O). Сульфид безусловно будет окисляться хлорноватистой кислотой, но при этой реакции может образоваться лишь растворимый Na2SO4. Если даже допустить, что окисление сульфида пройдет до серы, то реакцию нельзя уравнять без основания справа Na2S+HClO=S↓+NaCl+NaOH, такой ход реакции сомнителен т.к. сера, вообще говоря, с щелочами взаимодействует. Зато фосфин отлично окисляется гипохлоритами до фосфатов, а фосфид кальция вещество нерастворимое.
    Это никому неизвестно т.к. при окислении Cl- образуется только свободный хлор.
×
×
  • Создать...