решение задачи первый курс

[mcdos1hrak]

В равновесии находится система: 2 NO + 02 → 2 NO2. Начальные концентрации были: NO - 1,16 моль/дм® и 02 - 5,12 г/дм®.
. К моменту установления равновесия половина кислорода
прореагировала. Рассчитать константу равновесия реакции.

[HE KOT]

Привет, брат.

Для начала найдём молярную концентрацию О2

c(O2)=5.12/32= 0.16 моль/дм³

Кислород в недостатке, дальнейшие расчёты проводим по нему

NO после реакции останется 1.16-0.16*2=0.84 моль/дм³

О2 весь прореагирует

NO2 образуется 0.16*2=0.32 моль

 

Константа= cNO2²/cNO²=0.32²/0.84²=0.14512

[ash111]

В 09.10.2023 в 16:15, HE KOT сказал:

О2 весь прореагирует

ох ты и чудо, тебе ж сказано что прореагировала только половина, и все, настало равновесие! какое нафиг "весь прореагирует"??

[ash111]

половина кислорода прореагировало, вместе с двумя объемами  NO, и из одного объема кислорода получилось два объема NO2.

Значит кислорода в равновесной смеси 0,16/2 = 0,08 М

NO: 1.16 - 2x0.08 = 1M

NO2: 2x0.08 = 0.16 M

Константа = [NO₂]²/([O₂][NO]²) = 0.16²/0.08/1² = 0.32 M^-1

Конечно это бред что NO не полностью реагирует с недостатком кислорода, эта реакция идет практически нацело. Но, как составили так и надо считать

[HE KOT]

В 09.10.2023 в 17:27, ash111 сказал:

ох ты и чудо, тебе ж сказано что прореагировала только половина, и все, настало равновесие! какое нафиг "весь прореагирует"??

аххах брат прости) сам прочел это но как клькулятор прогрузился... 

ПРОСТИ!