Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

11.4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:


himik23

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

1. FeCl2 + HNO3 + HCl = FeCl3 + NO + H2O
уравнения полуреакций:
Восстановитель 3|Fe2+ - 1e = Fe3+ окисление;
         окислитель 1|NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O - восстановление.
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O (ионно-молекулярная форма);
После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения:
3FeCl2 + HNO3 + 3HCl = 3FeCl3 + NO + 2H2O (молекулярная форма).
2. MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
Восстановитель 1|2|Mn2+ - 4e + 4OH- = MnO42- + 4H+ окисление;
        окислитель 2|4|ClO- + 2e + Н2O = Cl- + 2OH-  восстановление.
Mn2+ + 4OH- + 2ClO- + 2H2O = MnO42- + 4H+ + 2Cl- + 4OH- (ионно-молекулярная форма);
После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения:
MnCl2 + 2KClO + 4KOH =  K2MnO4 + 4KCl + 2H2O (молекулярная форма).
3. Se + AuCl3 + H2O = Au + H2SeO3 + HCl
Восстановитель 3|Se0 - 4e + 3H2O- = SeO32- + 6H+ окисление;
    окислитель 4|Au3+ + 3e  = Au0 - восстановление.
3Se0 + 4Au3+ + 9H2O = 4Au0 + 3SeO32- + 18H+ (ионно-молекулярная форма);
После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения:
3Se + 4AuCl3 + 9H2O = 4Au + 3H2SeO3 + 12HCl (молекулярная форма).

 

http://buzani.ru/raznoe/metodika/677-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...