11.4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

[himik23]

Добрый день!

 

 

 

 

[bacan]

1. FeCl₂ + HNO₃ + HCl = FeCl₃ + NO + H₂O
уравнения полуреакций:
Восстановитель 3|Fe²⁺ - 1e = Fe³⁺ окисление;
         окислитель 1|NO₃^- + 3e + 4H⁺ = NO + 2H₂O - восстановление.
3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ = 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O (ионно-молекулярная форма);
После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения:
3FeCl₂ + HNO₃ + 3HCl = 3FeCl₃ + NO + 2H₂O (молекулярная форма).
2. MnCl₂ + KClO + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O
Восстановитель 1|2|Mn²⁺ - 4e + 4OH^- = MnO₄^2- + 4H⁺ окисление;
        окислитель 2|4|ClO^- + 2e + Н₂O = Cl^- + 2OH^-  восстановление.
Mn²⁺ + 4OH^- + 2ClO^- + 2H₂O = MnO₄^2- + 4H⁺ + 2C^l- + 4OH^- (ионно-молекулярная форма);
После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения:
MnCl₂ + 2KClO + 4KOH =  K₂MnO₄ + 4KCl + 2H₂O (молекулярная форма).
3. Se + AuCl₃ + H₂O = Au + H₂SeO₃ + HCl
Восстановитель 3|Se⁰ - 4e + 3H₂O- = SeO₃^2- + 6H⁺ окисление;
    окислитель 4|Au³⁺ + 3e  = Au⁰ - восстановление.
3Se⁰ + 4Au³⁺ + 9H₂O = 4Au⁰ + 3SeO₃^2- + 18H⁺ (ионно-молекулярная форма);
После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения:
3Se + 4AuCl₃ + 9H₂O = 4Au + 3H₂SeO₃ + 12HCl (молекулярная форма).

 

http://buzani.ru/raznoe/metodika/677-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii