Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Гальванический элемент, принцип работы


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Здравствуйте! Объясните пожалуйста в чём заключается принцип работы медь-цинкового гальванического элемента. Почему электроды должны быть помещены в раствор содержащий ионы металла, из которого состоид электрод? Почему между сосудами с электродами необходимо делать солевую трубку? 

Изменено пользователем Мюллер
Ссылка на комментарий
13.11.2023 в 12:06, Мюллер сказал:

Почему между сосудами с электродами необходимо делать солевую трубку? 

Потому что вот эти ОВР:

Zn-2e->Zn2+

Cu2++2e->Cu

должны идти в разных частях гальванического элемента, чтобы эти электроны двигались не напрямую от атома Zn к иону Cu2+ , а через провод, тогда мы имеем ток.

13.11.2023 в 12:06, Мюллер сказал:

Почему электроды должны быть помещены в раствор содержащий ионы металла, из которого состоид электрод?

Чтобы ионы меди могли восстанавливаться на медном электроде. Цинковый электрод не обязательно должен быть в растворе соли цинка, ведь там идёт не осаждение цинка из раствора, а растворение. Главное, чтобы возле него в растворе не было ионов меди, а то реакция пойдёт напрямую: Zn+Cu2+->Zn2++Cu.

 

Ссылка на комментарий

Про то почему металлические пластинки должны быть погружены в раствор кажется понял: ОВР между металлами (не ионами) не пойдёт, т к металл с степенью окисления 0 не будет принимать электроны, в отличие от иона, который как раз восстановится до ст о 0

13.11.2023 в 16:19, Вольный Сяншен сказал:

Потому что вот эти ОВР:

Zn-2e->Zn2+

Cu2++2e->Cu

должны идти в разных частях гальванического элемента, чтобы эти электроны двигались не напрямую от атома Zn к иону Cu2+ , а через провод, тогда мы имеем ток.

Чтобы ионы меди могли восстанавливаться на медном электроде. Цинковый электрод не обязательно должен быть в растворе соли цинка, ведь там идёт не осаждение цинка из раствора, а растворение. Главное, чтобы возле него в растворе не было ионов меди, а то реакция пойдёт напрямую: Zn+Cu2+->Zn2++Cu.

 

А зачем впринципе солевая трубка нужна, у нас же есть провод, соединяющий 2 электрода? 

Ссылка на комментарий
13.11.2023 в 16:42, Мюллер сказал:

Про то почему металлические пластинки должны быть погружены в раствор кажется понял: ОВР между металлами (не ионами) не пойдёт, т к металл с степенью окисления 0 не будет принимать электроны, в отличие от иона, который как раз восстановится до ст о 0

А зачем впринципе солевая трубка нужна, у нас же есть провод, соединяющий 2 электрода

В сосудах будет создаваться избыточный заряд без солевой трубки, в сосуде с цинком "минус", с медью "плюс", но разве это помешает работе гальванического элемента

Ссылка на комментарий
13.11.2023 в 12:47, Мюллер сказал:

В сосудах будет создаваться избыточный заряд без солевой трубки

именно так, атом Zn оставит пару электронов в электроде, а сам в виде иона уйдёт в раствор. Электрод зарядится "-", раствор "+". Если электрическая цепь не замкнута, в какой то момент установится равновесие, так как отрицательно заряженный электрод перестанет принимать электроны, а раствор перестанет принимать ионы.

Чтобы процесс продолжался (чтобы шёл ток), цепь надо замкнуть, электроны по проводу должны уходить на другой электрод к ионам меди, а ионы цинка должны уходить в электролит. Но вместо того, чтобы из анодного пространства уходили ионы Zn2+ можно для компенсации положительного заряда электролита обеспечить приток туда отрицательно заряжённых противоионов, например SO42-, которые как раз освобождаются при восстановлении ионов меди в катодном пространстве. Для транспортировки ионов SO42- как раз и нужен солевой мостик.

Вообще в электротехнике действующая электрическая цепь должна быть замкнута.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...