Liza161602 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 15:48 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 15:48 Приведены термодинамические характеристики реакций (∆H^0=45,29;∆S^0=126,79;T=298),рассчитать константу равновесия и составить выражения для К_р: C2H5OH(г)<=>C2H4(г) Ссылка на комментарий
ash111 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 15:52 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 15:52 биохимия потому что реакция с биотопливом чтоли?? Ссылка на комментарий
Liza161602 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:05 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:05 В 18.11.2023 в 17:52, ash111 сказал: Нет.Задачу я отнесла к данному разделу т.к. предмет в учебном заведении называется "биохимия" и т.к. химию я не очень хорошо понимаю то мне не удолось углубиться в природу данной реакции и определить что она не относится к биохимии.Прошу не так сильно язвить, это не очень приятно.Если не хотите помочь то просто ничего не пишите:) Ссылка на комментарий
ash111 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:10 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:10 (изменено) тут не про то было написано) Изменено 18 Ноября, 2023 в 17:14 пользователем ash111 Ссылка на комментарий
ash111 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:18 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:18 Энергия Гиббса и направление протекания реакции В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный () и энтальпийный (). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (�) согласно уравнению Гиббса — Гельмгольца : Из этого выражения следует, что , то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличение энтропии (), эта часть энергии потеряна для совершения полезной работы (рассеивается в окружающую среду в виде тепла), её часто называют связанной энергией. Другая часть теплоты (Δ�) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией. Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. процесс может протекать — самопроизвольный процесс, система находится в состоянии химического равновесия. процесс протекать не может — несамопроизвольный процесс Иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может. Речь идёт исключительно о принципиальной возможности протекания реакции. В реальных же условиях реакция может не начинаться и при соблюдении неравенства Δ�<0 (по кинетическим причинам). Изотерма Вант-Гоффа[править | править код] Изотерма Вант-Гоффа — соотношение, связывающее изменение свободной энергии Гиббса Δ� в ходе химической реакции с её константой равновесия �: Ссылка на комментарий
Liza161602 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:18 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:18 А про что?Я протосто не очень понимаю. Ссылка на комментарий
ash111 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:19 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:19 ну и вот, надо посчитать энергию гиббса и потом из нее константу равновесия (это которая Keq) Ссылка на комментарий
Liza161602 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:22 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:22 Спасибо что помогли,вы очень забавные:) Ссылка на комментарий
ash111 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:28 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:28 = 45.29 (это килоджоули на моль) - 298*0,12679(а тут Дж/моль поэтому разделили на 1000) = 7,5 кДж/моль нам нужно верхнее уравнение Keq = exp(-ΔG/RT) = exp(-7500/(298*8.314)) = exp(-4.48) = 1.13x10-2 Ссылка на комментарий
Liza161602 Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:32 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2023 в 17:32 я в шоке с того насколько вы умные? спасибки 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти