Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Задача биохимия

Liza161602

Автор Liza161602,
в Решение заданий

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Liza161602 Apprentice

Liza161602

Опубликовано
  • Автор
Опубликовано
В 18.11.2023 в 17:52, ash111 сказал:

Нет.Задачу я отнесла к данному разделу т.к. предмет в учебном заведении называется "биохимия" и т.к. химию я не очень хорошо понимаю то мне не удолось углубиться в природу данной реакции и определить что она не относится к биохимии.Прошу не так сильно язвить, это не очень приятно.Если не хотите помочь то просто ничего не пишите:)

 

Ссылка на комментарий
ash111 Гранд-мастер

ash111

Опубликовано
Опубликовано

Энергия Гиббса и направление протекания реакции

В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (T\Delta S) и энтальпийный (\Delta H). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (�G) согласно
уравнению Гиббса — Гельмгольца :

{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\Delta S.}

Из этого выражения следует, что {\displaystyle \Delta H=\Delta G+T\Delta S}, то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличение энтропии (T\Delta S), эта часть энергии потеряна для совершения полезной работы (рассеивается в окружающую среду в виде тепла), её часто называют связанной энергией. Другая часть теплоты (Δ�\Delta G) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией.

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса.

 
\Delta G<0 процесс может протекать — самопроизвольный процесс,
\Delta G=0 система находится в состоянии химического равновесия.
\Delta G>0 процесс протекать не может — несамопроизвольный процесс

Иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может. Речь идёт исключительно о принципиальной возможности протекания реакции. В реальных же условиях реакция может не начинаться и при соблюдении неравенства Δ�<0\Delta G<0 (по кинетическим причинам).

Изотерма Вант-Гоффа[править | править код]

Изотерма Вант-Гоффа — соотношение, связывающее изменение свободной энергии Гиббса Δ�\Delta G в ходе химической реакции с её константой равновесия �K:

{\displaystyle {\begin{array}{lcl}\Delta G^{o}&=&-RT\cdot \ln K_{eq}\\\Delta G&=&\Delta G^{o}+RT\cdot \ln Q\end{array}}{\biggr \}}\ \Delta G=RT\ln {Q \over K_{eq}}}
Ссылка на комментарий
ash111 Гранд-мастер

ash111

Опубликовано
Опубликовано

{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\Delta S.} = 45.29 (это килоджоули на моль) - 298*0,12679(а тут Дж/моль поэтому разделили на 1000) = 7,5 кДж/моль

{\displaystyle {\begin{array}{lcl}\Delta G^{o}&=&-RT\cdot \ln K_{eq}\\\Delta G&=&\Delta G^{o}+RT\cdot \ln Q\end{array}}{\biggr \}}\ \Delta G=RT\ln {Q \over K_{eq}}}

нам нужно верхнее уравнение

Keq = exp(-ΔG/RT) = exp(-7500/(298*8.314)) =  exp(-4.48) = 1.13x10-2

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
Перейти к списку тем

  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...