Массовая доля раствора магния сульфата

[gabrielle]

Нужно подробное решение!!! 

 

Определите массовую долю раствора магния сульфата, изотоничного крови 37°С.Диссоциацию считать полной, плотность принять за 1г/мл

[bacan]

М(MgSO4) = 120,334 г/моль;
Р — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм);
Т - температура крови (37 °С = 310 К);
V = 1 л;
w%(MgSO4) =?
При расчете изотонических концентраций электролитов используют уравнению Менделеева—Клапейрона с изотоническим коэффициентом:
 
PV = i(m/M) * RT, где

P – давление газа (например, в атм);

V – объем газа (в литрах);

T – температура газа (в кельвинах);

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
 М – молекулярная масса данного лекарственного вещества, г/моль.

Для бинарного электролита с двухзарядными ионами MgS04 при (а = 1; n = 2):

i = 1 + 1(2 - 1) = 2.

Решая уравнение PV = i(m/M) * RT в отношение m, находим:

m = (PVM)/(iRT) = (7,4 * 2 * M)/(i * 0,082 * 310) = (0,29 * M)/i = (0,29 * 120?336)/2 = 17,448 ≈ 17,4 г/л MgSO4. 

Массу электролита на 1 л изотонического раствора лекарственного препарата можно рассчитать по формуле:

m = (0,29 * M)/i, где

0,29 — фактор изотонии вещества.

Массовую долю магния сульфата рассчитам из пропорции:

1000 г : 100% = 17,4 г : х;
х = (100 * 17,4)/1000 = 1,74%.

Следовательно, изотоническая концентрация сульфата магния составляет 1,74%.

 

Массовая доля