Окислительно-восстановительный потенциал в растворе

[мухаммет]

Вычислить окислительно-восстановительный по- тенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л К2Сг207, 0,3 моль/л Сг₂(SO4)3 И Сг₂(SO4)3 и 0,5 моль/л HNO3.

[bacan]

Уравнения диссоциации:
К2Сг207 = 2К+ + Сг2072-;
Сг2(SO4)3 = 2Сг3+ + 3SO42-;
HNO3 = Н+ + NO3-.
Из уравнений вытекает:
[Сг2072-] = n(К2Сг207) = 0,2 моль/л;
[Сг3+] = 2n(Сг2(SO4)3) = (2 * 0,3) = 0,6 моль/л;
[H+} = n(HNO3) = 0,5 моль/л.
Ионы Сг2072-, Н+ и Сг3+ входят в окислительно-восстановительную систему:
Сг2072- + 14Н+ + 6е = 2Сг3+ + 7Н2О, Е° = 1,35 В.
Окислительно-восстановительный потенциал в растворе рассчитаем из уравнения:
Е = Е° + (0,059/n)lg[Ox]/[Red];
Е = Е° + (0,059/6)lg([Сг2072-][Н+]14)/[Сг3+] = 1,35 + (0,059/6)lg[0,2(0,5)14]/14)/0,6 ≈ 1,3 B.

 

ПОТЕНЦИАЛ СИСТЕМЫ

Изменено 5 Февраля, 2024 в 15:24 пользователем bacan