Химия комплексных соединений. Сириус курсы.

[Есения Стеклова]

Смешали 12 мл 10^−3 М раствора нитрата меди(+2 ) и 11 мл 10^−3 М раствора бромида калия при температуре 55∘ С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5] в полученном раcтворе составила 4,22⋅10^−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного комплекса.

 

Подскажите, пожалуйста, как решать - не понимаю принципа того, что надо сделать. Буду очень благодарна)

[chemister2010]

Подставляете в формулу константы нестойкости все концентрации. Только надо учесть, что часть реагентов расходуется на образованием комплекса.

[pincho]

Добрый день,сам долго думал над решением этой задачи,так как только в 9-ом. Решение:

Используем формулы:

• Константы устойчивости(βn=[MLn]/([M]*[L]^n)),прикрепил скрин для пояснения
• Формула разбавления(C1*V1=C2*V2),где С1 - это начальная концентрация, V1 - начальный объем, C2 - полученная концентрация, V2 - полученный объем , так же прикрепил скрин

Решение:

1. Определяем концентрации веществ при смешивании по формуле разбавления:

    Для Cu(NO3)2 (в воде [Cu(H2O)6](NO3)2) : 10^(-3) * 12 = С2*(11+12); Отсюда C2 = 0.0005217391304348

    Для KBr : 10^(-3) * 11 = С2*(11+12); Отсюда C2 = 0.0004782608695652

2. Подставляем значения в формулу константы устойчивости:

    [MLn] нам известна из условия = 4,22⋅10^(−4) М/л

    [M] будет равна разнице между концентрацией которую мы нашли для [Cu(H2O)6](NO3)2 и значение концентрации комплекса из условия = (0.0005217391304348 - 4,22⋅10^(−4))

    [L] будет равна разнице между концентрацией которую мы нашли для KBr и значение концентрации комплекса из условия = (0.0004782608695652 - 4,22⋅10^(−4))

    n = 1,так как перед Br стоит коэффициент = 1

    Вычисляем константу, все расчеты сделал в онлайн калькуляторе(https://okcalc.com/ru/),лучше сначала посчитать значение [M]*[L]

    После всех расчетов получаем 75203.91

 

Ответ: 75203.91