синтезы по неорганике!

[Лали_]

подскажите, пожалуйста, как делать расчеты по этим данным, ведь по сути дано только соотношение и количество молей солей. как по этому можно сделать расчет? я на первом курсе химфака, первый синтез, пока как-то не влилась..

 

СУЛЬФАТ КОБАЛЬТА(II)- АММОНИЯ ГЕКСАГИДРАТ

 

Двойная соль (NH4)2CO(SO4)2*6Н2О относится к солям типа шенита. Для ее получения смешивают горячие, близкие к насыщению растворы сульфата кобальта(II) и сульфата аммония, в каждом из которых со- держится одинаковое количество соли (например, по 0,05 моль). Раствор сульфата кобальта(II) может быть приготовлен либо из готовой соли, либо растворением соответствующего количества карбоната кобальта (ІІ) в растворе серной кислоты, как описано в работе 4.11. Для выделения кристаллов двойной соли раствор сульфатов аммония и кобальта (П) упаривают в чашке на водяной бане до появления пленки кристаллов, затем охлаждают, кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, осушают между листами фильтровальной бумаги и взвешивают. Хранят кристаллы в плотно закрывающейся посуде.

[Shizuma Eiku]

Чтобы перейти от числа моль к массе нужно умножить число моль на молярную массу. Молярная масса безводного сульфата кобальта 155 г/моль, сульфата аммония 132 г/моль, след. нужно 155*0.05=7.8 г сульфата кобальта и 132*0.05=6.6 г сульфата аммония. Эти навески нужно растворить в минимальном количестве воды, а потом смешать полученные растворы и упарить до начала кристаллизации двойной соли.