Почему h2s слабее hcl и почему hcl слабее hbr

[shkaf]

Почему h2s слабее hcl , мне понятно что связь в молекуле хлороводорода более полярна и ей гораздо проще "потерять" ион водорода в полярном растворителе, но тогда ничем кроме размера иона брома нельзя объяснить то что хлороводородная к-та слабее бромоводородной, больше радиус -> слабее связь, но ион hs- больше иона cl-, почему тогда не работает правило как в паре hcl и hbr. В общем есть ли возможность объяснить изменение силы бескислородной кислоты школьнику используя только понятия электроотрицательности и радиуса атома? 

Изменено 25 Февраля, 2024 в 08:06 пользователем shkaf

[Вольный Сяншен]

25.02.2024 в 11:06, shkaf сказал:

связь в молекуле хлороводорода более полярна и ей гораздо проще "потерять" ион водорода в полярном растворителе, но тогда ничем кроме размера иона брома нельзя объяснить

Да, работают обе причины кислотности одновременно - и разница электроотрицательностей, и разница размеров. Их можно свести к одному принципу: найдём геометрический центр связи водород-неметалл (он будет строго посередине между их ядрами), электроны всегда будут смещены от этого геометрического центра ближе к неметаллу (и за счёт электроотрицательности, и за счёт большего радиуса неметалла). То есть фактический центр связи всегда будет находиться внутри атома неметалла, и чем дальше от края, тем кислотность будет больше (тем больше атом Н будет похож на ион Н⁺).

Вот у галогенов электроотрицательности и радиусы изменяются в противоположных направлениях, здесь радиусы важнее. А во втором периоде в ряду NH3 - H2O - HF для кислотности важнее электроотрицательность. Где-то один фактор перевешивает, где-то другой.

Ещё момент. Если на неметалле более одного атома Н, кислотность такой молекулы резко падает (тот же пример 2 периода) из-за того, что каждый лишний Н как бы уменьшает электроотрицательность центрального атома за счёт того, что подаёт электрон и компенсирует её.