Константа нестойкости - комплексные.соед

[kolyuchka]

Ещё одна задачка на константу. 

 

Константа неустойчивости иона [HgI₄]^2-равна 1,38×10^-30. Сколько граммов ртути в виде ионов содержится в 0,1л 0,01М К₂[HgI₄], в котором находится 5г NaI. Выпадает ли осадок Hg(OH)_2, если к этому раствору добавить 0,0001моль КОН. Пр(Hg(OH)₂)= 10^-26.

 

Нашла С йодида натрия, получилось 0,33моль/л. Попыталась найти концентрацию ионов с подстановкой всех значений под константу, вышло 1,16×10^-30. Дальше вообще не идёт к ответу

[bacan]

Рассчитаем концентрацию NaI:
См((NaI) = (m(NaI)*1000)/(М(NaI) * 100) = (5*1000)/(150) * 100) = 0,33 моль/л.
Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:
[HgI₄]^2- = Hg²⁺ + 4I^-.
В присутствии избытка ионов I-, создаваемого в результате диссоциации NaI (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов I-, образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [Hg²⁺] = С(соли) = 0,01 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [HgI₄]^2- может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,01 моль/л).
По условию задачи:
Kн = {[Hg²⁺][I^-]⁴}/[HgI₄]^2- = 1,38 * 10^-30.
Отсюда выражаем концентрацию ионов Hg²⁺: 
[Hg²⁺] =  {[HgI₄]^2- * Kн}/[I^-]⁴ = [0,01 * (1,38 * 10-30)]/(0,33)⁴ =  1,16 * 10^-26 моль/л.
Теперь рассчитаем массу ртути, находящуюся в виде ионов в количестве 1,16 * 10-26 моль/л в растворе комплексной соли:
m(Hg²⁺) = [М(Hg) * См(Hg²⁺) * V]/1000 = [201 * (1,16 * 10^-26) * 100]/1000 = 2,33 * 10^-22 г.
Ответ: 2,33 * 10^-22 г.
Уравнение реакции имеет вид:
К2[HgI₄] + 2KОН = Hg(OH)₂ + 4KI
Из уравнения реакции следует, что из 2 моль КOH и 1 моль К₂[HgI₄]  образуется 1 моль Hg(OH)₂. Так как  
[Hg²⁺] = 1,38 * 10^-30 моль/л; [OH^-] = 1 ^. 10^-4 моль/л, то произведение концентраций ионов Hg²⁺ и OH^-  будет равна:  
(1,38 * 10^-30) ^. (1 ^. 10^-4)2 = 1,38 ^. 10^-38. Так как  1,38 ^. 10^-38   <  10^-26, то осадок Hg(OH)₂ образуется.

 

Примеры решения задач

[kolyuchka]

В 01.03.2024 в 01:21, bacan сказал:

Рассчитаем концентрацию NaI:
См((NaI) = (m(NaI)*1000)/(М(NaI) * 100) = (5*1000)/(150) * 100) = 0,33 моль/л.
Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:
[HgI₄]^2- = Hg²⁺ + 4I^-.
В присутствии избытка ионов I-, создаваемого в результате диссоциации NaI (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов I-, образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [Hg²⁺] = С(соли) = 0,01 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [HgI₄]^2- может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,01 моль/л).
По условию задачи:
Kн = {[Hg²⁺][I^-]⁴}/[HgI₄]^2- = 1,38 * 10^-30.
Отсюда выражаем концентрацию ионов Hg²⁺: 
[Hg²⁺] =  {[HgI₄]^2- * Kн}/[I^-]⁴ = [0,01 * (1,38 * 10-30)]/(0,33)⁴ =  1,16 * 10^-26 моль/л.
Теперь рассчитаем массу ртути, находящуюся в виде ионов в количестве 1,16 * 10-26 моль/л в растворе комплексной соли:
m(Hg²⁺) = [М(Hg) * См(Hg²⁺) * V]/1000 = [201 * (1,16 * 10^-26) * 100]/1000 = 2,33 * 10^-22 г.
Ответ: 2,33 * 10^-22 г.
Уравнение реакции имеет вид:
К2[HgI₄] + 2KОН = Hg(OH)₂ + 4KI
Из уравнения реакции следует, что из 2 моль КOH и 1 моль К₂[HgI₄]  образуется 1 моль Hg(OH)₂. Так как  
[Hg²⁺] = 1,38 * 10^-30 моль/л; [OH^-] = 1 ^. 10^-4 моль/л, то произведение концентраций ионов Hg²⁺ и OH^-  будет равна:  
(1,38 * 10^-30) ^. (1 ^. 10^-4)2 = 1,38 ^. 10^-38. Так как  1,38 ^. 10^-38   <  10^-26, то осадок Hg(OH)₂ образуется.

 

Примеры решения задач

И за эту задачу тоже спасибо ♡