Составьте схему процессов

[slavka34]

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать). Раствор AgNO3, катод-угольный и анод-серебряный, I=6,0А, m=15,8г

[bacan]

Запишем электродные процессы на электродах при электролизе нитрата серебра:
К (-): 4|Ag⁺ + 1e  ⇔    Ag⁰
А (+): 1|2H₂O - 4е ⇔ O₂↑ + 4Н⁺.
Суммарное уравнение катодного и анодного процессов будет иметь вид:
2H₂O + 4Ag⁺ ⇔ О₂↑ +  4Н⁺ + 4Ag⁰    (ионно-молекулярная форма);
                           анод      катод
4AgNO₃ + 2H₂O →  4HNO₃ + O₂↑ + 4Ag  (молекулярная форма).

 Расчет времени электролиза соли будем вести из формулы:
m(B) = [mЭ(B) ^. I ^. t]/F, где
m(B) - масса, выделившегося металла, г; 
mЭ(B) - зквивалентная масса металла, г/моль; 
F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); 
I - сила тога, А;
t - время электролиза, с.
Тогда
t = [m(B) ^. F]/[mЭ(B) ^. I] = (15,8 ^. 96500)/(108 ^. 6) ≈ 2353 с ≈ 39,2 мин.

 

Уравнение Фарадея