Массовая долю железа (в %) в проволоке

[Рории22]

В серной кислоте растворили без доступа воздуха 0,21 г железной проволоки. На окисление полученного сульфата железа (II) израсходовали 33,6 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента – с ( 1 /5 KMnO4) равной 0,11 моль/дм3 . Определите массовую долю железа (в %) в проволоке.

[bacan]

Mэ1/2(Fe²⁺) = 55,844/2 = 27,922 г/моль;
nэ(KMnO₄) = (33,6 0,11)/1000 = 0,003696 моль.
С учетом того, что количество эквивалентов исходных веществ равно количеству эквивалентов продуктов реакции, рассчитаем массу Fe2+:
m(Fe²⁺) = nэ(Fe²⁺) ^. Мэ1/2(Fe²⁺) = 0,003696 ^.  27,922 = 0,103 г.
w%(Fe) = [m(Fe²⁺) * 100]/m(проволока) = (0,103 ^. 100)/0,21 ≈ 49%.

 

Закон эквивалентов