Midi Опубликовано 13 Марта, 2024 в 19:21 Поделиться Опубликовано 13 Марта, 2024 в 19:21 При электролизе 0,02Н раствора CdSO4 на катоде выделилось 0,1584г кадмия. Убыль CdSO4 в катодном пространстве составила 0,1811г. Вычислите числа переноса иона кадмия и сульфат иона. Ссылка на комментарий
Решение bacan Опубликовано 16 Марта, 2024 в 17:17 Решение Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2024 в 17:17 Мэ(Cd) = 112,411 г/моль = 56,2055 г/моль; Мэ(CdSO4) = 208,4736 г/моль = 104,2368 г/моль. На электродах протекают реакции К: Cd2+ + 2e = Cd0 2Н2О + 2е = 2ОН– + Н2 А: 2Н2О – 4е = 4Н+ + О2 Убыль количества вещества в католите (анолите) и вычисление числа переноса ионов осуществляем по формуле: t+ = ∆A/(∆А + ∆К); t- = ∆K/(∆А + ∆К), где t– и t+ - числа переноса ионов; ∆А – убыль количества электролита в анолите (моль–экв или моль/л); ∆К – убыль количества электролита в католите (моль–экв или моль/л). Убыль CdSO4 в катодном пространстве составляет 0,1811 г Тогда ∆К(CdSO4) = m(CdSO4)/Мэ(CdSO4) = 0,1811/104,2368 = 0,001737 моль CdSO4 ИЛИ 0,001737 моль Cd2+. Общая убыль количества соли рассчитывается по массе кадмия, выделившегося на катоде: (∆А + ∆К) = m(Cd)/Мэ(Cd) = 0,1584/56,2055 = 0,002818 моль Cd2+. Числа переноса ионов Cd2+ и SO42- соответственно будут равны: t+(Cd2+) = ∆A/(∆А + ∆К) = 0,001737/0,002818 = 0,616; t-(SO42-) = 1 - 0,616 = 0,384. Электролиз солей Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти