Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Фторферрат


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

теперь уже хочу получить фторферрат)

в интернете есть реакция Fe(OH)3 + 3KF + 3HF -> K3FeF6 + 3H2O

сразу скажу что Fe(OH)3 я получил через 2FeSO4 + 4NaOH + H2O2 -> 2Fe(OH)3 + 2Na2SO4, и все остальное в этом же растворе
у меня из фторидов есть только NH4HF2, я считаю что он может заменить как и плавиковую кислоту так и сам фторид, и получится гексафторферрат аммония
я даже сделал эту реакцию, однако почему то аммония понадобилось больше чем в моих вычислениях (на 1г Fe(OH)3 1,6г NH4HF2)
после добавления большого количества NH4HF2 часть гидроксида железа растворилась, и получился прозрачный раствор
я его решил выпарить, во время нагрева выпал бежевый осадок, его состав я не знаю
и остался желтоватый раствор
в интернете так же пишут что гексафторферраты это желтые кристаллы, которые можно осадить этанолом
налил я немного этанола в это, но на дно выпал белый осадок (скорее всего Na2SO4), есть ли у кого точная методика получения или хотя бы обьяснение того что я не правильно сделал?

Ссылка на комментарий

Во-первых почему потребовалось больше потому что для его поддержания в растворе скорее всего нужна кислая среда А когда вы добавляетесь по стехиометрии, ты просто не остаётся не хватает кислоты

Ссылка на комментарий
В 31.03.2024 в 12:42, Wolfy36 сказал:

не правильно сделал?

Как минимум 

 

В 31.03.2024 в 12:42, Wolfy36 сказал:

все остальное в этом же растворе

Надо было отфильтровать ваш гидроксид

В 31.03.2024 в 12:42, Wolfy36 сказал:

, во время нагрева

Никаких едких запахов не было разве?

Ссылка на комментарий
В 31.03.2024 в 14:20, dmr сказал:

Надо было отфильтровать ваш гидроксид

ну сейчас я сделал 100г высушенного Fe(OH)3
 

 

В 31.03.2024 в 14:20, dmr сказал:

Никаких едких запахов не было разве?

нет

Ссылка на комментарий
В 31.03.2024 в 12:26, Wolfy36 сказал:

ну сейчас я сделал 100г высушенного Fe(OH)3

Вы получили  FeОOH - желтый железоокисный пигмент

Fe(OH)3 легко теряет воду

 

А избыток бифторида должен быть минимум трехкратный, и концентрация в растворе высокая.

В разбавленных растворах такие реакции идут медленно и не до конца

Изменено пользователем Arkadiy
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...