Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Составьте схему процессов


Ibragimov

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать). Раствор CrCl3, катод-угольный и анод-хромовый, I=3,0А, m=2,0г

Ссылка на комментарий

Электролиз CrCl3

 

Электродные процессы на электродах:

3|Катод(-): Cr3+ + 3ē =  Cr0;
                     2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH;
5|  Анод(+): Cr0 – 3ē = Cr3+

3Cr3+ + 6H2O + 5Cr0 =  3Cr0 + 5Cr3+ + 3H2↑ + 6OH  (ионно-молекулярная форма);

2Cr0 + 6H2O =  3H2↑ + 2Cr(OH)3. (молекулярная форма).

Таким образом при электролизе CrCl3 с хромовым анодом происходит растворение самого анода, разложение воды с выделением водорода у катода и образование нерастворимого Cr(OH)3.

Согласно первому закону Фарадея:

m(B) = [mЭ(B) . I . t]/F, где
m(B) - масса, выделившегося металла, г; 
mЭ(B) - зквивалентная масса металла, г/моль; 
F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); 
I - сила тога, А;
t - время электролиза, с.
Тогда
t = [m(B) . F]/[mЭ(B) . I] = (2,0 . 96500)/(17,3 . 3,0) ≈ 3711,5 с ≈ 61,86 мин.

 

Электролиз

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...