Ibragimov Опубликовано 9 Апреля, 2024 в 19:39 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2024 в 19:39 Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать). Раствор CrCl3, катод-угольный и анод-хромовый, I=3,0А, m=2,0г Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 14 Апреля, 2024 в 18:08 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2024 в 18:08 Электролиз CrCl3 Электродные процессы на электродах: 3|Катод(-): Cr3+ + 3ē = Cr0; 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–; 5| Анод(+): Cr0 – 3ē = Cr3+ 3Cr3+ + 6H2O + 5Cr0 = 3Cr0 + 5Cr3+ + 3H2↑ + 6OH– (ионно-молекулярная форма); 2Cr0 + 6H2O = 3H2↑ + 2Cr(OH)3. (молекулярная форма). Таким образом при электролизе CrCl3 с хромовым анодом происходит растворение самого анода, разложение воды с выделением водорода у катода и образование нерастворимого Cr(OH)3. Согласно первому закону Фарадея: m(B) = [mЭ(B) . I . t]/F, где m(B) - масса, выделившегося металла, г; mЭ(B) - зквивалентная масса металла, г/моль; F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); I - сила тога, А; t - время электролиза, с. Тогда t = [m(B) . F]/[mЭ(B) . I] = (2,0 . 96500)/(17,3 . 3,0) ≈ 3711,5 с ≈ 61,86 мин. Электролиз Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти