Окисление хромокалиевых квасцов

[barrrley]

Какой объем 3% раствора H2O2 (p = 1) потребуется для окисления KCr(SO4)2 в 0,5 л раствора, если концентрация соли 0,1 моль/л?

Изменено 7 Мая, 2024 в 04:51 пользователем barrrley

[pauk]

В 07.05.2024 в 09:51, barrrley сказал:

Какой объем 3% раствора H2O2 (p = 1) потребуется для окисления KCr(SO4)2 в 0,5 л раствора, если концентрация соли 0,1 моль/л?

 

2KCr(SO₄)₂ + 3H₂O₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂O

 

2 моль KCr(SO₄)₂ -- 3 моль H₂O₂
0,5*0,1 моль KCr(SO₄)₂ -- х моль H₂O₂
х = 0,5*0,1*3/2 = 0,075 моль H₂O₂ = 0,075*34 = 2,55 г H₂O₂

 

100 г 3% р-ра H₂O₂ -- 3 г H₂O₂
y г 3% р-ра H₂O₂ -- 2,55 г H₂O₂
y = 2,55*100/3 = 85 г 3% р-ра H₂O₂ = 85/1 = 85 мл 3% р-ра H₂O₂

[dmr]

В 07.05.2024 в 21:06, pauk сказал:

2K₂CrO₄

Что реально можно перекисью окислить квасцы до хроматов?

[pauk]

В 07.05.2024 в 21:56, dmr сказал:

Что реально можно перекисью окислить квасцы до хроматов?

 

Реально. Для ускорения реакции требуется нагревание. В прошлом или позапрошлом году на форуме было выложено видео реакции сульфата хрома(III) с перекисью водорода в щелочной среде, то бишь фактически с ионами [Cr(OH)₆]^3-. К сожалению, найти его не удалось. С этими новыми правилами поиска легче найти иголку в стоге сена. Я свои собственные позавчерашние посты найти не могу, что уж там говорить про прошлогодний контент.