Примеси! Как найти масс.долю кон. р-ра?

[Poliune]

4. В 122,5 г 40%-го растворе серной кислоты растворили 10 г мрамора с массовой долей примесей 20%. Какова массовая доля веществ в конечном растворе?

1. m(H2SO4) = 122,5 × 0,4 = 49 г.

2. n(H2SO4) = 49/98 = 0, 5 моль

3. m примеси = 10×0,2 = 2 г. 

Дальше что нужно делать? Масса чистого мрамора получается 8 г.? Потом найти моли и решать на избыток и недостаток? В конечный раствор идёт выделившаяся в результате реакции вода? Спасибо за внимание! 

[Shizuma Eiku]

Сначала нужно написать уравнение:

CaCO₃↓+H₂SO₄->CaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

Как видно, серная кислота нейтрализуется мрамором с образованием нерастворимого сульфата кальция, но образуется еще и немного воды.

Серной кислоты было всего 122.5*0.4=49 г, в моль 49/98=0.5 моль. Чистого карбоната кальция в мрамор 10*0.8=8 г, в моль 8/100=0.08 моль. Из уравнения следует, что 0.08 моль карбоната кальция нейтрализуют столько-же моль серной кислоты, тогда кислоты останется 0.5-0.08=0.42 моль, или по массе 0.42*98=42.2 г. Воды в первоначальном растворе серной кислоты было 122.5-49=73.5 г, также в результате реакции выделится 0.08 моль воды (уравнение), по массе это 0.08*18=1.44 г, суммарно в полученном растворе воды будет 73.5+1.4=74.9 г. Итого конечный раствор состоит из 42.2 г  серной кислоты и 74.9 г воды, доля серной кислоты 42.2/(42.2+74.9)*100%=36%.