Определение pH, если степень диссоциации первой ступени 1%

[Murchacho]

Задача: Определите pH водного раствора H2SO3, концентрация 0,1 моль\л, если степень диссоциации по первой ступени составляет 1%

Если не было этого пресловутого процента, то я бы решала как 

H2SO3=H(+) + HSO3(-)

Ka1=1,58*10^-2

Ka=[H+][HSO3-] / [H2SO3] [H+]=[HSO3-]=x

x*x / (0,1-x)=1,58*10^-2 x^2+1,58*10^-2 -0,158*10^-2=0, кв. ур, получается х=0,03263

pH=-lg[H+]=1,49 

Но диссоциация не полная, значит Ka1 следует умножить на 0,01? В какой момент этот 1 процент играет роль?

[Solovey]

Константа диссоциации и степень диссоциации связаны (см. закон разведения Оствальда.)

[Murchacho]

В 16.10.2024 в 14:02, Solovey сказал:

Константа диссоциации и степень диссоциации связаны (см. закон разведения Оствальда.)

То есть этот 1% это а?  K = (α² · C) / (1 – α) = (1²· 0,1)\(1-1), но на ноль делить нельзя... Или 1% превратить в 0,01?

[Solovey]

В 16.10.2024 в 14:24, Murchacho сказал:

То есть этот 1% это а?  K = (α² · C) / (1 – α) = (1²· 0,1)\(1-1), но на ноль делить нельзя... Или 1% превратить в 0,01?

Да, в 0,01

В 16.10.2024 в 14:41, Solovey сказал:

Да, в 0,01

Кроме того, сернистая кислота - это слабый электролит, для него Оствальд превращается в α² · C

[Murchacho]

В 16.10.2024 в 14:41, Solovey сказал:

Да, в 0,01

Кроме того, сернистая кислота - это слабый электролит, для него Оствальд превращается в α² · C

Спасибо! Сейчас попробую решить

[Murchacho]

В 16.10.2024 в 14:41, Solovey сказал:

Да, в 0,01

Кроме того, сернистая кислота - это слабый электролит, для него Оствальд превращается в α² · C

Дано:

C(H2SO3) = 0,1  моль\л

Степень диссоциации = 1%

Найти:

pH (H2SO3) = ?

Значение константы диссоциации первой ступени возьмем из справочных данных: K1=1,6 · 10-2

Так степень диссоциации первой ступени меньше 1, то в знаменателе её значением можно пренебречь:

K1=a2*C

а(H2SO3)=√(1,6 · 10-2:0.1)=0,16

[H+]=а*С=0,16*0,1=0,016

pH=-lg[H+]=1,8

Правильно???

[Solovey]

В 16.10.2024 в 15:09, Murchacho сказал:

Правильно???

Я думаю, нет. В Вашем случае, не лезем в справочник. А считаем из исходных.

Кд=0,01²*0,1=10^-5

[H+]=√(К_д*С_к-ты) (https://scask.ru/b_book_a_chem2.php?id=39)

[H+]=√(10^-5*0,1)=10^-3

pH=3

[Murchacho]

В 16.10.2024 в 15:19, Solovey сказал:

Я думаю, нет. В Вашем случае, не лезем в справочник. А считаем из исходных.

Кд=0,01²*0,1=10^-5

[H+]=√(К_д*С_к-ты) (https://scask.ru/b_book_a_chem2.php?id=39)

[H+]=√(10^-5*0,1)=10^-3

pH=3

А, вот в чем подвох был... Спасибо!

[Solovey]

В 16.10.2024 в 15:23, Murchacho сказал:

А, вот в чем подвох был... Спасибо!

Ну, или еще проще. Продиссоциировал 1 % кислоты. Значит 0,1*0,01=0,001

Столько кислоты распалось, столько же ионов водорода образовалось.

pH=-Lg 0.001=3