Сколько потребуется фосфата натрия для поднятия рН воды на 1 ед

[Кошачий Туалет]

Здравствуйте.

Помогите пожалуйста расчитать сколько потребуется Na3PO4 для поднятия рН воды на 1.

 

Например если рН воды 7, а нужно сделать 8, то на 1 м3 воды сколько грамм потребуется фосфата?

 

В интернете написано что рН фосфата натрия составляет 12.

 

Вода для водогрейных котлов, умягченная натрий катионированием, следовательно реагировать ему там не с чем и расчет фосфата нужен только для поднятия рН.

 

Буду очень благодарен за помощь.

Изменено 15 Января, 2025 в 15:36 пользователем Кошачий Туалет
Дополнения

[Nemo_78]

В 15.01.2025 в 18:30, Кошачий Туалет сказал:

Буду очень благодарен за помощь.

    Вам нужно почитать тему: "Гидролиз солей и типы гидролиза". Там обычно приводится вывод расчëтных формул для водородного прказателя в растворах солей, гидролизующихся по разным типам. 

 

    Но, если почитаете, то обнаружите там формулку, подходящую к Вашему случаю. Ведь Вы же не станете отрицать, что ортофосфат натрия гидролизуется по аниону? 

 

   рН = 7 + 1/2рК_a - 1/2pC       , 

 

где рК_a - это рК₃ для ортофорсфорной кислоты, т.е. на стадии диссоциации гидрофосфат-аниона на средний фосфат и протон (условно),

  а  pC - это обратный десятичный логарифм молярной концентрации соли (в Вашем случае, ортофосфата натрия). 

    Решив уравнение, найдëте (оценочно) концентрацию соли, откуда без труда сможете и к массе перейти (в зависимости от требуемых Вам объëмов раствора). 

 

   Как-то так... 

 

[Кошачий Туалет]

В 16.01.2025 в 21:55, Nemo_78 сказал:

    Вам нужно почитать тему: "Гидролиз солей и типы гидролиза". Там обычно приводится вывод расчëтных формул для водородного прказателя в растворах солей, гидролизующихся по разным типам. 

 

    Но, если почитаете, то обнаружите там формулку, подходящую к Вашему случаю. Ведь Вы же не станете отрицать, что ортофосфат натрия гидролизуется по аниону? 

 

   рН = 7 + 1/2рК_a - 1/2pC       , 

 

где рК_a - это рК₃ для ортофорсфорной кислоты, т.е. на стадии диссоциации гидрофосфат-аниона на средний фосфат и протон (условно),

  а  pC - это обратный десятичный логарифм молярной концентрации соли (в Вашем случае, ортофосфата натрия). 

    Решив уравнение, найдëте (оценочно) концентрацию соли, откуда без труда сможете и к массе перейти (в зависимости от требуемых Вам объëмов раствора). 

 

   Как-то так... 

 

Спасибо. Конечно очень сложно для меня все это, когда дело касается математики, но попытаюсь разобоаться..