Задача на константу устойчивости

[Michael Artemev]

Рассчитайте, какой должна быть концентрация избытка аммиака 1 л децимолярного раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы добавление к этому раствору 0,5 г NaBr не вызвало выпадение осадка AgBr. Принять, что 0,5 г NaBr не меняет объём раствора, К_уст. = 1,7*10⁷, ПР (AgBr) = 5,3*10^-13.

Помогите, пожалуйста, с алгоритмом решения, формулы знаю, но не совсем понимаю с чего начать лучше...

[bacan]

Может так:

К_нест.[Ag(NH₃)₂]⁺ = 1/К_уст.[Ag(NH₃)₂]⁺ = 1/1,7*107 =  5,89*10^-8.
[Ag⁺][Br^-] = 5,3*10^-13.
n(NaBr) = m(NaBr)/M(NaBr) = 0,5/102,894 г/моль = 0,004859 моль.
n(Br^-) = 0,004859 моль/л.
[Ag⁺] = 5,3*10^-13/0,004859 = 1,09*10^-10 моль/л.
К_нест.[Ag(NH₃)₂]⁺ = [Ag⁺]*[NH3]²/[Ag(NH₃)²]⁺.
Отсюда
[NH₃]=√(5,89*10^-8*0,1)/(1,09*10^-10) = 

 

Константа нестойкости