Хлористый кальций из поваренной соли и извести

[dormidont]

Хлорид натрия Ks 35.6г, кальция гидрокарбонат Ks 16.6г, натрия гидрокарбонат Ks 9.59г, хлорид кальция не стал смотреть, знаю, что хорошо растворим. Пересчитал равновесные мольные концентрации гидрокарбонат аниона в насыщенных растворах. Чисто теоретически возможна реакция обмена. 

Берём насыщенный раствор поваренной соли, добавляем избыток гашёной извести и барботируем до одурения углекислоту. Известь в две стадии переводим в гидрокарбонат. При достижении максимальной концентрации гидрокарбоната кальция раствор уже будет перенасыщен по гидрокарбоната натрия.Для кальция равновесная концентрация гидрокарбоната 2моль/л, для натрия 1.14 Выпадает снег, а над ним смесь гидрокарбонатов и хлоридов, притом хлорид кальция при упаривании деканата, хоть и технический, но получим. А благодаря его хорошей растворимости по отношению к другим компонентам, удастся его обогатить. 

Да, я помню что с аммиаком так соду получают, но мне интересен хлорид кальция. Это же схема получения противогололедного реагента...если она рабочая. Я же только прикинул, но ещё не пробовал осуществить. Что я мог не учесть? Ks ведь приводится для 25С, верно? Может я посчитал хреново. 

Поделитесь мыслями, коллеги.

Да, с праздником весны ваших женщин!

[Вадим Вергун]

В 08.03.2025 в 00:17, dormidont сказал:

Хлорид натрия Ks 35.6г, кальция гидрокарбонат Ks 16.6г, натрия гидрокарбонат Ks 9.59г, хлорид кальция не стал смотреть, знаю, что хорошо растворим. Пересчитал равновесные мольные концентрации гидрокарбонат аниона в насыщенных растворах. Чисто теоретически возможна реакция обмена. 

Берём насыщенный раствор поваренной соли, добавляем избыток гашёной извести и барботируем до одурения углекислоту. Известь в две стадии переводим в гидрокарбонат. При достижении максимальной концентрации гидрокарбоната кальция раствор уже будет перенасыщен по гидрокарбоната натрия.Для кальция равновесная концентрация гидрокарбоната 2моль/л, для натрия 1.14 Выпадает снег, а над ним смесь гидрокарбонатов и хлоридов, притом хлорид кальция при упаривании деканата, хоть и технический, но получим. А благодаря его хорошей растворимости по отношению к другим компонентам, удастся его обогатить. 

Да, я помню что с аммиаком так соду получают, но мне интересен хлорид кальция. Это же схема получения противогололедного реагента...если она рабочая. Я же только прикинул, но ещё не пробовал осуществить. Что я мог не учесть? Ks ведь приводится для 25С, верно? Может я посчитал хреново. 

Поделитесь мыслями, коллеги.

Да, с праздником весны ваших женщин!

Поздравляю, еще чуть-чуть и Вы изобретете аммиачно-хлоридный метод синтеза бикарбоната натрия. Метод промышленный, литературы много, там все подробности.

Изменено 7 Марта, 2025 в 22:39 пользователем Вадим Вергун

[dormidont]

В 08.03.2025 в 01:39, Вадим Вергун сказал:

Поздравляю, еще чуть-чуть и Вы изобретете аммиачно-хлоридный метод синтеза бикарбоната натрия. Метод промышленный, литературы много, там все подробности.

Ну так я сам же об этом и говорю в тексте, только меня не хлорид аммония и не бикарбонат натрия, а кальций хлористый интересует. 

Изменено 8 Марта, 2025 в 04:11 пользователем dormidont

[dmr]

Вообще слабо верится в такую схему. Какие то следы СаСl2 даже если и будут, то это мышкины слёзки 

В 08.03.2025 в 02:17, dormidont сказал:

Это же схема получения противогололедного реагента

Так его целые моря на содовом производстве

[aversun]

В 08.03.2025 в 09:17, dormidont сказал:

Хлорид натрия Ks 35.6г, кальция гидрокарбонат Ks 16.6г, натрия гидрокарбонат Ks 9.59г, хлорид кальция не стал смотреть, знаю, что хорошо растворим. Пересчитал равновесные мольные концентрации гидрокарбонат аниона в насыщенных растворах. Чисто теоретически возможна реакция обмена. 

Берём насыщенный раствор поваренной соли, добавляем избыток гашёной извести и барботируем до одурения углекислоту. Известь в две стадии переводим в гидрокарбонат.

Гидрокарбонат кальция очень мало стабилен, при достижении даже не большой концентрации в растворе, он разваливается.

[dormidont]

В 08.03.2025 в 11:41, aversun сказал:

Гидрокарбонат кальция очень мало стабилен, при достижении даже не большой концентрации в растворе, он разваливается.

Откуда-то же взята эта цифра растворимости. Она приведена для стандартной температуры и атмосферного давления. А если температуру снизить, давление углекислоты нарастить, я думаю, успех будет.

В 08.03.2025 в 09:29, dmr сказал:

Вообще слабо верится в такую схему. Какие то следы СаСl2 даже если и будут, то это мышкины слёзки 

Так его целые моря на содовом производстве

Я тоже сомневаюсь, потому и спрашиваю компетентное мнение коллег. Вообще, в принципе интересен не столько сам хлорид кальция, а возможность получать его таким способом. Но если у кого- то его горы, что девать некуда,аж головняк, то приму в дар с благодарностью. Больно уж много у него полезных применений.

[dmr]

В 08.03.2025 в 14:21, dormidont сказал:

тоже сомневаюсь

Сделай проще эксперимент 

CaCl2+NaHCO3=>...

И посмотри результаты 

Если это реакция прямо явным образом идёт в закрытой ёмкости можно сделать в кока-кольной бутылке, и появляется осадок значит то что ты хочешь не идёт

Я так предполагаю будет активное выделения CO2 и появится осадок карбоната кальция

Даже под давлением выделяющегося Газа 

Можешь для пущей убедительности сначала насыпать туда сухого льда немножечко 

А после этого сливать растворы и закрывать крышку 

Если у тебя получится увидеть что осадок не образуется то есть какой-то шанс что твоя реакция идёт под давлением углекислого газа

Но береги руки бутылка может не выдержать))

[dormidont]

В 08.03.2025 в 12:41, dmr сказал:

Сделай проще эксперимент 

CaCl2+NaHCO3=>...

И посмотри результаты 

Если это реакция прямо явным образом идёт в закрытой ёмкости можно сделать в кока-кольной бутылке, и появляется осадок значит то что ты хочешь не идёт

Я так предполагаю будет активное выделения CO2 и появится осадок карбоната кальция

Даже под давлением выделяющегося Газа 

Можешь для пущей убедительности сначала насыпать туда сухого льда немножечко 

А после этого сливать растворы и закрывать крышку 

Если у тебя получится увидеть что осадок не образуется то есть какой-то шанс что твоя реакция идёт под давлением углекислого газа

Но береги руки бутылка может не выдержать))

Попробую, https://www.aquaristics.ru/equipment/water/ispolzovanie-smesi-hlorida-kalciya-i-gidrokarbonata аквариумисты вон что пишут.

[dmr]

Так оно и будет буфером за счёт образования CaCO3,при защелачивании, и его растворении при закислении