Приготовление Na PbCo(NO2)6]

[Lika34]

Подскажите, пожалуйста, как приготовить 

Na PbCo(NO2)6] -гексанитрокобальтат натрия-свинца

( реакция на К+ под микроскопом). 

 

[Arkadiy]

из гексанитритокобальтата натрия и хлорида  или нитрата свинца

[Lika34]

В 11.06.2025 в 20:49, Arkadiy сказал:

из гексанитритокобальтата натрия и хлорида  или нитрата свинца

Есть готовый реактив гексанитрокобальтат натрия, также есть нитрат свинца.

Подскажите, пожалуйста, как приготовить данный раствор ( сколько г взять этих  реактивов и на какой объем)..

[Arkadiy]

В 11.06.2025 в 20:55, Lika34 сказал:

Есть готовый реактив гексанитрокобальтат натрия, также есть нитрат свинца.

Подскажите, пожалуйста, как приготовить данный раствор ( сколько г взять этих  реактивов и на какой объем)..

Вы знаете, что такое моль?  Рассчитайте сами, как смешать два вещества в соотношении  1 моль одного к 1 молю другого. Во времена оные такие расчеты делали семиклассники

[nerpa]

Подобные вопросы лучше машинам задавать. Только не ленитесь проверять, самостоятельно. Вот что ChatGPT считает:

 

Чтобы получить гексанитрокобальтат натрия-свинца, то есть двойную соль или комплекс, содержащий ионы натрия, свинца и анион [Co(NO2)6]3−[Co(NO_2)_6]^{3-}, можно использовать реакцию обмена между гексанитритокобальтатом натрия и нитратом свинца(II):

Реакция:

2 Na3[Co(NO2)6]+3 Pb(NO3)2→Pb3[Co(NO2)6]2↓+6 NaNO32 \, Na_3[Co(NO_2)_6] + 3 \, Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb_3[Co(NO_2)_6]_2\downarrow + 6 \, NaNO_3

Это — типичная реакция обмена, где малорастворимый гексанитрокобальтат(III) свинца(II) выпадает в осадок. Он может быть желтого или оранжевого цвета, в зависимости от условий.

---

Условия проведения:

• Реакция проводится в водном растворе.

• Растворы солей следует смешивать при перемешивании, предпочтительно при охлаждении.

• Образующийся осадок — это искомое соединение. Его можно отфильтровать, промыть холодной водой и высушить.

---

Примечание:

• Название "гексанитритокобальтат" и "гексанитрокобальтат" — это одно и то же. Просто «нитрит» — традиционно употреблявшееся в старой русской терминологии слово, сейчас предпочтительнее говорить «нитрокомплекс».

• Состав продукта можно обозначить как Pb₃[Co(NO₂)₆]₂, или, если остатки Na⁺ тоже входят в кристаллическую решётку, например, в виде NaPb[Co(NO₂)₆] — это уже зависит от конкретных условий кристаллизации. Такие двойные соли требуют уточнения состава через анализ.

Если ты хочешь конкретно получить кристаллогидрат или двойную соль с фиксированным числом ионов Na и Pb — уточни желаемую формулу, и я помогу подобрать условия.

 

https://chatgpt.com/c/6849e6e6-0e80-8001-872c-52789844de5c

[grau]

В 11.06.2025 в 22:43, Lika34 сказал:

Подскажите, пожалуйста, как приготовить 

Na PbCo(NO2)6] -гексанитрокобальтат натрия-свинца

( реакция на К+ под микроскопом).

 

Думаю, что этот реактив в виде индивидуального вещества никто не выделяет, а просто перед работой готовится несколько мл раствора, состоящего из Na₃[Co(NO₂)₆] и Pb(NO₃)₂, подкисленного уксусной кислотой. Чересчур строгое соблюдение стехиометрии не требуется, но важно, чтобы раствор был достаточно концентрированным относительно обоих компонентов, иначе из разбавленного раствора осадок калиевой соли может не выпасть. Реактив готовится непосредственно перед работой, так как быстро разлагается при хранении, и через несколько дней подлежит замене на свежий. При смешивании этого раствора с раствором, содержащим ионы K⁺, выпадает тёмно-жёлтый осадок KPb[Co(NO₂)₆] c характерной формой кристаллов.

 

Советую вам скачать книгу Коренмана "Микрокристаллоскопия" (1955). Вот сводная таблица методов микрокристаллоскопического определения ионов калия:

 

Спойлер

 

К сожалению, данный метод определения калия в ней упоминается мимоходом со ссылкой на первоисточник.

 

Спойлер

 

Зато подробно расписан похожий метод определения калия с выделением чёрных кубических кристаллов K₂Pb[Cu(NO₂)₆]. Вот как готовится реактив:

 

Спойлер

 

А вот как проводится само определение: 

 

Спойлер

 

Как видите, калий может быть открыт и просто с раствором гексанитрокобальтата натрия, без присутствия ионов свинца.