Устойчив ли ортофосфат хрома (+3) в сильных кислотах?

[Михаил Семенов]

Здравствуйте! Попалась мне следующая ионная реакция:
Cr₃PO₄ + HNO₃ = ...
Я не знаю, пойдёт она или нет. Судя по ПР(Cr₃PO₄) = 10^-17 и по K_a3 = 4,4*10^-13, фосфат хрома устойчивее фосфорной кислоты и её форм. Подскажите, пожалуйста, что тут писать? Идёт реакция или нет? И если идёт, то до чего? До H₃PO₄ или до дигидро- или гидрофосфата?

[Вадим Вергун]

В 11.01.2026 в 23:53, Михаил Семенов сказал:

Здравствуйте! Попалась мне следующая ионная реакция:
Cr₃PO₄ + HNO₃ = ...
Я не знаю, пойдёт она или нет. Судя по ПР(Cr₃PO₄) = 10^-17 и по K_a3 = 4,4*10^-13, фосфат хрома устойчивее фосфорной кислоты и её форм. Подскажите, пожалуйста, что тут писать? Идёт реакция или нет? И если идёт, то до чего? До H₃PO₄ или до дигидро- или гидрофосфата?

Вопрос теоретический или практический? Если теоритический то тут надо через pK кислот и ПР всех трех солей считать положения равновесия - это геморойно и мне заниматься этим лениво. Однако если задача не предполагает глубокого копания можно просто сказать что фосфоная кислота по всем ступеням слабее азотной и написать в продуктах нитрат хрома и фосфорную кислоту и это даже будет правдой.

Если задача практическая то тут важно откуда взялся этот ортофосфат хрома, ведь едва ли возможно его вот так вез дидроксилов и воды посадить, надо кипятить окись хрома в ортофосфорной кислоте до белого дыму и получится нужная фаза когда все что может улететь улетит и будет это какое-то стремное стекло, скорее всего черное и оно, конечно, не то что в азоткой, оно и в солянке не растворится.

[grau]

В 12.01.2026 в 01:53, Михаил Семенов сказал:

Здравствуйте! Попалась мне следующая ионная реакция:
Cr₃PO₄ + HNO₃ = ...
Я не знаю, пойдёт она или нет. Судя по ПР(Cr₃PO₄) = 10^-17 и по K_a3 = 4,4*10^-13, фосфат хрома устойчивее фосфорной кислоты и её форм. Подскажите, пожалуйста, что тут писать? Идёт реакция или нет? И если идёт, то до чего? До H₃PO₄ или до дигидро- или гидрофосфата?

 

Дурдом. Одновалентного фосфата хрома в природе не существует.

[Михаил Семенов]

В 12.01.2026 в 06:20, grau сказал:

 

Дурдом. Одновалентного фосфата хрома в природе не существует.

Да, прошу прощения, неправильно написал. CrPO₄, конечно. 

[Михаил Семенов]

В 12.01.2026 в 01:53, Вадим Вергун сказал:

Вопрос теоретический или практический? Если теоритический то тут надо через pK кислот и ПР всех трех солей считать положения равновесия - это геморойно и мне заниматься этим лениво. Однако если задача не предполагает глубокого копания можно просто сказать что фосфоная кислота по всем ступеням слабее азотной и написать в продуктах нитрат хрома и фосфорную кислоту и это даже будет правдой.

Если задача практическая то тут важно откуда взялся этот ортофосфат хрома, ведь едва ли возможно его вот так вез дидроксилов и воды посадить, надо кипятить окись хрома в ортофосфорной кислоте до белого дыму и получится нужная фаза когда все что может улететь улетит и будет это какое-то стремное стекло, скорее всего черное и оно, конечно, не то что в азоткой, оно и в солянке не растворится.

Спасибо!