Энтальпия образования аниона CrO2-

[bbcf]

Всем добрый день! Хочется узнать энтальпию образования CrO2-, но в справочнике этого значения нет. Может быть, кто-то знает где можно найти это значение? (Если такое возможно где-то, кроме как в физхим справочнике 😁) благодарю!

[Almonax]

И не найдете! Хромит-анион гидрализуется водой. Соответственно, или берите значение для соли, например KCrO2, или рассматривайте аналоги, существующие в растворе, например, [Cr(OH)6]3-

[Kaschey_Immortal]

В 23.02.2026 в 12:02, bbcf сказал:

Всем добрый день! Хочется узнать энтальпию образования CrO2-, но в справочнике этого значения нет. Может быть, кто-то знает где можно найти это значение? (Если такое возможно где-то, кроме как в физхим справочнике 😁) благодарю!

Вика пишет, что хромит калия KCrO2 можно рассматривать как смешанный оксид K2O*Cr2O3, энтальпию образования хромита калия вычислим как сумму энтальпий данных оксидов (-363,2 + (-1140,6))/2 = -751,9 кДж/моль. Энтальпия образования катиона калия в водном растворе -251,21 кДж/моль, значит энтальпия образования хромит-аниона(если бы он мог существовать)=  -751,9 -(-251,21) = -500,65 кДж/моль. Сам катион хрома (III), Cr3+ (в реальности- аквакомплекс с 6 молекулами воды) по справочнику: -236, 0 кДж/моль, так что результат адекватный.

 

[Paul_S]

В 25.02.2026 в 15:41, Kaschey_Immortal сказал:

Вика пишет, что хромит калия KCrO2 можно рассматривать как смешанный оксид K2O*Cr2O3, энтальпию образования хромита калия вычислим как сумму энтальпий данных оксидов (-363,2 + (-1140,6))/2 = -751,9 кДж/моль.

 

Это если реакция K2O + Cr2O3 = 2KCrO2 не сопровождается тепловыми эффектами.

[Almonax]

В 25.02.2026 в 15:41, Kaschey_Immortal сказал:

Вика пишет, что хромит калия KCrO2 можно рассматривать как смешанный оксид K2O*Cr2O3, энтальпию образования хромита калия вычислим как сумму энтальпий данных оксидов (-363,2 + (-1140,6))/2 = -751,9 кДж/моль. Энтальпия образования катиона калия в водном растворе -251,21 кДж/моль, значит энтальпия образования хромит-аниона(если бы он мог существовать)=  -751,9 -(-251,21) = -500,65 кДж/моль. Сам катион хрома (III), Cr3+ (в реальности- аквакомплекс с 6 молекулами воды) по справочнику: -236, 0 кДж/моль, так что результат адекватный.

 

Здесь очень много допущений и методических ошибок. Если найдется время - разберу. Одну уже подсветили, осталась гидратация и ряд совершенно неверных предпосылок.

[Kaschey_Immortal]

 

В 26.02.2026 в 00:20, Almonax сказал:

Здесь очень много допущений и методических ошибок. Если найдется время - разберу. Одну уже подсветили, осталась гидратация и ряд совершенно неверных предпосылок.

Гидратации тут не будет- хромит-анион гидролизуется

[Kaschey_Immortal]

В 25.02.2026 в 15:51, Paul_S сказал:

Это если реакция K2O + Cr2O3 = 2KCrO2 не сопровождается тепловыми эффектами.

два основных оксида вряд ли реагируют между собой , это же не K2O + CrO3, а если тепловой эффект есть, то он и будет, по сути, энтальпией образования хромита калия со знаком" -"

Скорее всего реакция эндотермическая, спекание, тогда энтальпия образования со знаком" +"

[Paul_S]

В 26.02.2026 в 11:37, Kaschey_Immortal сказал:

два основных оксида вряд ли реагируют между собой , это же не K2O + CrO3, а если тепловой эффект есть, то он и будет, по сути, энтальпией образования хромита калия со знаком" -"

Скорее всего реакция эндотермическая, спекание, тогда энтальпия образования со знаком" +"

Cr2O3 - амфотерный оксид. Реакция будет вполне экзотермичной.

[Kaschey_Immortal]

В 26.02.2026 в 16:57, Paul_S сказал:

Cr2O3 - амфотерный оксид. Реакция будет вполне экзотермичной.

Тогда это и будет энтальпия образования хромита калия, только на 2 поделить

[Paul_S]

В 27.02.2026 в 10:15, Kaschey_Immortal сказал:

Тогда это и будет энтальпия образования хромита калия, только на 2 поделить

Нет, энтальпия образования соединения  - это тепловой эффект его образования из простых веществ.