pH кислоты.

[lenakvankevich]

Вычислить рН и рОН 0.001М раствора хлороводородной кислоты с учетом ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА :unsure: :unsure: :unsure:

[FilIgor]

Вычислить рН и рОН 0.001М раствора хлороводородной кислоты с учетом ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА

Ионная сила раствора:

I = 0,5*?[C_i*z_i²] = 0,5*[0,001*(1)² + 0,001*1²] = 0,001

 

Коэффициент активности катиона водорода:

lgf = - 0,5*z_Н+²*I^1/2 = -0,5 *(+1)² *0,001^1/2 = - 0,0158

f = 10^-0,0158 = 0,964.

 

Активность катионов водорода:

а_Н+ = f*[H⁺] = 0,001*0,964 = 9,64*10^-4 моль/л

 

pа_Н+ = - lgа_Н+ = 3,0158.

pa_OH- = 14 - pa_H+ = ...

[bnka1993]

Рассчитайте рН раствора, содержащего 8,1 г/л HBr полагая электролит полностью ионизированным.

Подскажите пожалуйста, как рассчитывать, по какой формуле?

[chemist-sib]

Рассчитайте рН раствора, содержащего 8,1 г/л HBr полагая электролит полностью ионизированным.

Подскажите пожалуйста, как рассчитывать, по какой формуле?

Через массу моля HBr (81 г) находите, что молярная концентрация вещества составляет 8,1/81 = 0.1 (моль/л). Поскольку все молекуля кислоты ионизированы полностью, а кислота одноосновная, то концентрация протонов тоже будет составлять 0,1 моль/л. рН (десятичный логарифм этой концетрации, взятый с обратным знаком) равен 1. Вот и все!

[bnka1993]

Cпасибо большое!)

[maxim178]

Добрый вечер, эта задачка осталась последней не решенной из двадцати,

выручайте, ума на нее никак не хватает :(

 

Рассчитать рН 0,03 М раствора уксусной кислоты, если Ка=1,75•10-5.

Величина, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов Н+, называется водородным показателем и рН раствора.

СПАСИБО ЗАРАНЕЕ!!!!!

[KristinK@]

Врорде бы так решается))

 

pK=-lgK=-lg1,75*10^(-5)= 4,76

CH3COOH - это слабая кислота. Для расчета рН воспользуемся формулой:

pH=1/2pKa - 1/2lgCa

 

pH= 1/2*4,76-1/2*lg0,03=3,14

[maxim178]

Оргомное СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[Bensym]

Подскажите пожалуйста:

Рассчитайте pH и pOH 0,1 моль/л раствора сильного элекролита H2SO4, если его диссоциацию считать полной

[FilIgor]

Подскажите пожалуйста:

Рассчитайте pH и pOH 0,1 моль/л раствора сильного элекролита H2SO4, если его диссоциацию считать полной

[H⁺] = Cм/f = 0,1/(1/2) = 0,2

pH = - lg[H⁺] = 0,7.

pOH = 14 - pH = ...