Вопросы юного химика

[silikoz]

Я размещаю на этом форуме статью про ЯПОНИЙ(элемент с порядковым номером 114). Придумал я её сам. Предлагаю прочесть её и высказать своё мнение. Вот она:

Японий.

Этот элемент с порядковым номером 114 оказался стабильным. Его единственный минерал - японит Jp5(VO4)3Cl2. Его самый стабильный изотоп- 287Jp.

Японий- серый металл с tпл=965 0C. Он расположен в ряду активности между ртутью и серебром. Реагирует он с концентрированной серной и азотной кислотами:

Jp+4H2SO4=Jp(SO4)2+2SO2+4H2O

Jp+8HNO3=Jp(NO3)4+4NO2+4H2O.

В своих соединениях Jp проявляет лишь одну степень окисления - +4.

Важнейшие соединения япония:

Оксид япония JpO2-чёрные кристаллы. Является ещё более сильным окислителем, чем PbO2. При слабом нагревании он окисляет даже воду. Амфотерен с преобладанием кислотных свойств. Получается при прокаливании япония на воздухе. Растворим как в кислотах:

JpO2+4HClJpCl4+2H2O,

так и в щелочах:

JpO2+2H2O+2KOH=K2[Jp(OH)6]

(при сплавлении с щёлочью образуется K2JpO3).

Хлорид япония JpCl4-жёлтая жидкость с tпл=5,5 0C. Гидролизуется водой. Получается при взаимодействии япония с хлором при 350 0C. Известны соли типа Na2[JpCl6].

Сульфат япония Jp(SO4)2- светло-жёлтые кристаллы. Известен кристаллогидрат Jp(SO4)2* 8H2O. Гидролизуется водой.

Нитрат япония Jp(NO3)4- жёлтые легко гидролизующиеся кристаллы. Разлагаются при 408 0C с выделением металлического япония.

Японат калия K2JpO3- жёлтые кристаллы. Является более сильным окислителем, чем даже Na2FeO4. Восстанавливается до металлического Jp.

Ацетат япония Jp(CH3COO)4*3H2O – жёлтые игольчатые кристаллы. Получают растворением JpO2 в безводной уксусной кислоте. Быстро гидролизуется.

Гидроксид япония Jp(OH)4(JpO(OH)2) – малоустойчивый жёлтый осадок, разлагающийся при 930C. Растворим как в кислотах (с образованием JpCl4), так и в щелочах ( с образованием K2[Jp(OH)6]).

Бромид япония JpBr4- жёлтые гигроскопичные кристаллы, моментально гидролизующиеся водой. Получают при взаимодействии япония с бромом при 500 0C.

Иодид япония JpI4- чёрно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде, но растворимые в растворе KI с образованием K2[JpI6]. Получают при действии паров иода на нагретый до 750 0C металлический японий.

Сульфид япония JpS2- чёрные кристаллы, нерастворимые в воде и разбавленных кислотах (ПР=1,1*10-55 ). Получают при пропускании сероводорода в растворы солей япония.

Перхлорат япония Jp(ClO4)4 – зеленовато-жёлтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Слабо гидролизовано.

Карбонат япония Jp(CO3)2– жёлтый осадок, нерастворимый в воде и разлагающийся при 647 0C.

Оксалат япония Jp(C2O4)2– аморфное жёлтое вещество, разлагающееся при 188 0C. Растворимо в воде.

Вызван цвет солей япония гидратированными ионами [Jp(H2O)6]4+.

История открытия.

Менделеев в 1883 году предсказал свойства «экасвинца»: «Его галогениды EpHal2 малорастворимы в воде и могут осаждаться галогенидами калия из растворов нитрата или ацетата экасвинца. Соединения его в степени окисления +4 будут сильными окислителями. Экасвинец должен быть ещё менее активен, чем свинец. Гидрид его будет почти невозможно получить».

Но его единственный минерал - японит Jp5(VO4)3Cl2 - не был найден на Земле. В 1999 году японские учёные разыскали следы его в астероидах. К 2000 году было выделено лишь 100 мг чистого JpO2 , но уже к концу года выделили первых 2 г металлического япония, восстанавливая его оксид магнием. Вопреки представлениям учёных, он оказался стабильным. После синтезировали радиоактивные изотопы.

Применение.

Японий захватывает излучение ещё сильнее, чем свинец. Поэтому его применяют для защиты от радиации. JpO2 оказался катализатором производства серного ангидрида. Ацетат и нитрат япония применяют в медицине как вяжущие средства. Пропитанная раствором K2[JpI6] ткань становится очень огнестойкой.

[amik]

У меня ещё один вопрос: какая из известных солей обладает самым малым пром? Co2S3(10^-124)?

 

silikoz, не зацикливайся на произведении растворимости. Для соединений, образованных многозарядными разновалентными ионами, ПР действительно может достигать чрезвычайно низких значений, но реальная растворимость, посчитанная в моль/л проигрывает другим веществам.

Твой пример с Co2S3 дает теоретическую растворимость 8*10^(-26) моль/л, а селенид ртути HgSe с ПР=2.4*10^(-61) имеет растворимость 5*10^(-31) моль/л

[silikoz]

Каково ваше мнение, amik, о моей статье? Кстати, каковы ПР Re2S7 и Re2Se7? Я это нигде не нашёл.

[amik]

Каково ваше мнение, amik, о моей статье? Кстати, каковы ПР Re2S7 и Re2Se7? Я это нигде не нашёл.

Текст прикольный, но свинец не захватывает, а поглощает(ослабляет) излучение, про ПР сульфида и селенида рения гляну, но опять же это не связано с их реальной растворимостью

[silikoz]

Каково ваше мнение о химии япония?

[silikoz]

По пятисернистому данных в доступной литературе нет и вообще свойства у него хитрые

А есть ли данные хоть в одной из известных книг?

[amik]

Да почти во всех :unsure:

См. например "Аналитическая химия мышьяка", она есть во всех технических электронных библиотеках.

[silikoz]

А что вы думаете о химии япония?

[Rage]

А что вы думаете о химии япония?

О, она замечательна и прекрасна!

[silikoz]

О, она замечательна и прекрасна!

А что вам такого понравилось?